题目
题型:专项题难度:来源:
(2)请完成下列探究实验: 供选实验试剂与仪器:0.1 mol·L-1的CH3COONa、0.1mol·L-1的NaA、pH=2的
HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。
I.提出合理假设
假设1:HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2:HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3:_______________。
Ⅱ.甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2,写出预期现象。
答案
(2)I.HA的酸性比甲酸弱,比乙酸强; Ⅱ.①稀释后溶液的pH(HA)>pH(HCOOH);
②pH(NaA)>pH(CH3COONa)
核心考点
试题【已知HA为一元弱酸,某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸(CH3COOH)、甲酸(HCOOH)的酸性强弱,查阅资料如下(1)已知25℃时,乙酸和甲酸的电离常数分别是】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
②关闭b,打开a,将铁匙下移至液体A中;
③当硬质玻璃管内空气排尽后,对CuO粉末加强热;
④打开b,关闭a,一会儿脱脂棉燃烧;
⑤实验结束,整理仪器。
据此回答下列问题:
(1)为了得到较平稳的气流,液体A应选用_________ 。
a.水
b.煤油
c.食醋
d.乙醇
(2)加热CuO粉末前,检验空气是否排尽的方法是用小试管在c处收集满气体,将其移至酒精灯处点燃,若_____________ 说明装置内空气已排尽。
(3)从④中现象可以得出结论: a.过氧化钠与水反应生成氧气。 b.____________。
(4)若液体A为硫酸铜溶液,则钠与液体A反应的离子方程式为____________________。
(2)连接好上述仪器后,点燃酒精灯,开始时甲的试管中发生的两个反应的化学方程式分别为_______________、___________________。
(3)反应开始一段时间后,在丙处检验到了某种无色无味气体(在玻璃尖嘴处可燃烧),该气体是_______。由于甲 的试管中加入了单质碳,使丙处产生无色无味气体的速率比不加入单质碳时快,其原因是________。
某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是____。
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e. 在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
【提出假设】
假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式: ______________________。
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3- 都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:____。
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入适量的浓硫酸并打开止水夹
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