题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:_____________
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
_________________________________
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有
Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
答案
(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使晶红溶液褪色的气体
(3)不合理;稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡;如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
核心考点
试题【有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。 请回答下列问题:(1)】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出猜想】
I.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中可能含有_________中的一种或两种。
【实验探究】
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 ,这些现象分别说明SO2具有的 ____、____ 性质是___和____。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象____。
(4)尾气可采用_________溶液吸收。
(2)请完成下列探究实验: 供选实验试剂与仪器:0.1 mol·L-1的CH3COONa、0.1mol·L-1的NaA、pH=2的
HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。
I.提出合理假设
假设1:HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2:HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3:_______________。
Ⅱ.甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2,写出预期现象。
②关闭b,打开a,将铁匙下移至液体A中;
③当硬质玻璃管内空气排尽后,对CuO粉末加强热;
④打开b,关闭a,一会儿脱脂棉燃烧;
⑤实验结束,整理仪器。
据此回答下列问题:
(1)为了得到较平稳的气流,液体A应选用_________ 。
a.水
b.煤油
c.食醋
d.乙醇
(2)加热CuO粉末前,检验空气是否排尽的方法是用小试管在c处收集满气体,将其移至酒精灯处点燃,若_____________ 说明装置内空气已排尽。
(3)从④中现象可以得出结论: a.过氧化钠与水反应生成氧气。 b.____________。
(4)若液体A为硫酸铜溶液,则钠与液体A反应的离子方程式为____________________。
(2)连接好上述仪器后,点燃酒精灯,开始时甲的试管中发生的两个反应的化学方程式分别为_______________、___________________。
(3)反应开始一段时间后,在丙处检验到了某种无色无味气体(在玻璃尖嘴处可燃烧),该气体是_______。由于甲 的试管中加入了单质碳,使丙处产生无色无味气体的速率比不加入单质碳时快,其原因是________。
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