题目
题型：0101 期中题难度：来源：
（2）试管B收集到的产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_______种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象____________。反应的化学方程式是____________、____________。
（4）经溴的四氯化碳溶液充分吸收，C中逸出的气体是____________。
答案
（2）4
（3）“略”
（4）甲烷、氢气
核心考点
试题【某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表（1）试管A中最终残余物是_____】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
HNO3的用量均为25.0 mL、大理石用量均为10.00g。
（1）请完成以下实验设计
（3）画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
（2）若B为Na2CO3，C为NaAlO2溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，写出试管C中反应的离子方程式__________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C中溶液由无色变为红色，若在C中加入醋酸铵固体红色变浅，则A是__________，解释C中加入醋酸铵固体红色变浅的原因：__________（用方程式及必要的文字说明） 。
（1）气体发生装置A产生的气体是____________；B产生的气体是____________。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液 ④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
I 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入________（选填一个序号）试剂，发生的现象是：____________；
II 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：________________________。
实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
问：
（1）实验一中硝酸在反应中表现出__________ 性。
（2）实验二现象_______________。
（3）实验三中发生反应的化学方程式______________。
（4）将实验一产生的NO2气体和氧气的混合气体共10 mL充满量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1 mL气体，问原混合气体中NO2和O2的体积分别为_______ mL、______ mL或_____ mL、______mL
甲同学：
为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：
（2）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础反应，其化学方程式为___________ ；装置中反应生成NaClO的离子方程式为：___________ 。若在所得的NaClO溶液中逐滴加入FeCl2溶液，将看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________ 。
乙同学：
从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）__________________。
（4）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性
B．强还原性
C．不稳定性
D．漂白性
E．弱酸性
（5）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题： 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（6）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是_________________________________。
（7）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：___________ 。
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