2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0102 月考题难度：来源：

2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：
为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：

（1）若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强***菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为__________ 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为_____________ ；
（2）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础反应，其化学方程式为___________ ；装置中反应生成NaClO的离子方程式为：___________ 。若在所得的NaClO溶液中逐滴加入FeCl₂溶液，将看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________ 。
乙同学：
从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：

请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）__________________。
（4）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性
B．强还原性
C．不稳定性
D．漂白性
E．弱酸性
（5）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题：该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（6）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是_________________________________。
（7）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：___________ 。

答案

甲：
（1）负；2H⁺+2e^-==H₂↑
（2）2NaCl+2H₂O==H₂↑+Cl₂↑+2NaOH ；
Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O ；
ClO^-+2Fe²⁺+4OH^-+H₂O=2Fe(OH)₃↓+Cl^-乙：（3）＞； ClO^-+H₂O

HClO+OH^-
（4）A、D
（5）2NaClO+CO₂+H₂O==Na₂CO₃+2HClO ；
2HClO

2HCl+O₂↑
（6）钢钉表面有红褐色物质生成
（7）ClO^-+H₂O+2e^-==Cl^-+2OH^-

核心考点

试题【2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为____________；____________。
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是____________；
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是____________（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为_____________；
（5）当D中产生________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；
（6）装置D的作用为_______________。

题型：辽宁省月考题难度：| 查看答案

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________ （选填：200,400,500） mL 。
（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
____________________________。
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到 VmＬ气体，则有：
ag/65g·mol^-1＝bg/64g·mol^-1＋V mL/22400 mL·mol^-1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______（用含字母的代数式表示）。
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_______、_______、_______。

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有___________（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是
_______；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了______________________（用化学式表示）。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_________溶液。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为________________________。

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如下图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题

(1)实验过程中，观察到的主要现象是：
①____________，②____________；③____________；④____________。
(2)欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入________________。
a．粗铜片 b．纯铜片
如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中会形成无数微电池。请写出微电池正极的电极反应式________________。
(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：____________________。
(4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：____________________。
(5)工业上吸收NO和NO₂的混合气体，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO₂被充分吸收，则NO和NO₂的体积应满足_________。(NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+ H₂O)
a.V(NO)＞V(NO₂)
b.V(NO)<V(NO₂)
c.V(NO)≤V(NO₂)

题型：专项题难度：| 查看答案

下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是

[ ]
A．利用甲装置可以制取少量H₂B．利用乙装置可以验证Na₂O₂与水反应既生成氧气，又放出热量
C．利用丙装置验证KHCO₃和K₂CO₃的热稳定性，X中应放的物质是K₂CO₃D．利用丁装置制取SO₂，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO₄溶液

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