氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜工业CuSO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜
工业CuSO₄

CuSO₄溶液

CuSO₄·5H₂O

……

CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_____________ 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热：Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。滴加H₂O₂的目的是__________ ，加入Cu₂(OH)₂CO₂粉末的目的是__________ 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O，操作是将CuSO₄·5H₂O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是________________ 。
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________ 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有__________ 。

答案

(1)①加适量水溶解，搅拌、过滤
②将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ；调节溶液的酸性，使Fe³⁺ 水解全部转化为Fe(OH)₃沉淀；
③冷却结晶；防止CuSO₄·5H₂O晶体分解
(2)①CuO对H₂O₂的分解有催化作用
②量筒、秒表（或计时器、手表）

核心考点

试题【氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜工业CuSO】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素， X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。
(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式____________ 。
(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同_______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W₂时观察到的现象为________ ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX₂时，打开K通人适量X₂，化学反应方程式为_________。
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3 mol/L的碘水，当通人足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5 mol电子，该反应的化学方程式为___________。
(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液有沉淀生成的是____（填字母）。
A.氨水 B．稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水

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下列实验设计和结论相对应的是 [ ]
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2-D.某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO₂

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某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：
(1)学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：

(2)根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述买验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水反应： HCOOH

CO↑+H₂O 请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图（某些装置可重复使用）

(3)回答以下问题：
①合理实验装置的连接顺序是__________（写小写字母）。
②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是 ( )
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是____________ 。
④在观察到硬质玻璃管中由________色完全变为_________时停止加热，然后继续_______，原因是防止铁被氧化。
⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________。
⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体____________，前后编号的集体瓶中气体_________，原因是_______________。

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某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。

就本实验的有关问题，请填空：
(1)本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为__________ 。

(2)为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO₂ 的质量，实验的操作顺序是：溶解→ _______________
(3)从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为 ____________（填物质的化学式）。
(4)从编号3的实验数据，可计算出KClO₃的分解率为_____________%（保留一位小数）。
(5)在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是 ___________（填化学式），可用___________试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是______________。
(6)研究表明“在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积（单位质量表面积）可提高化学反应速率”。请设计验证此结论的实验方案: ________________。

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某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生的反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知；常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。
例如：PdCl₂+CO+ H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请

回答下列问题：
(1)通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是____________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写“I”“Ⅱ”或 “Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是___________溶液，装置C中应盛放的试剂是____________。
(2)假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________。

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