题目
题型：专项题难度：来源：
(1)本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为__________ 。
(3)从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为 ____________（填物质的化学式）。
(4)从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为_____________%（保留一位 小数）。
(5)在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是 ___________（填化学式），可用___________试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是______________。
(6)研究表明“在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积（单位质量表面积） 可提高化学反应速率”。请设计验证此结论的实验方案: ________________。
答案
(2)过滤→洗涤→干燥→称量
(3)Fe2O3、MnO2、CuO
(4)40.8
(5)Cl2 ；润湿的淀粉碘化钾 ；氯酸钾与Cr2O3发生氧化还原反应，生成氯气
(6)分别取两份等质量的氯酸钾和两份等质量但颗粒大小不一致的二氧化锰混匀后装入上述的装置进行实验，测量完全反应时所耗用的时间长短或是在同等时间内收集气体体积多少等
核心考点
试题【某同学对MnO2、CuO、Fe2 O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。 就本实验的有关问题，请填空：(1)本实验的装】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知；常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。
例如：PdCl2+CO+ H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是____________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写“I”“Ⅱ”或 “Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是___________溶液，装置C中应盛放的试剂是____________。
(2)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与 盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为________。
(3)装置③中CCl4的作用是____________。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_________，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
| 相关实验 | 预期目的 | |
| A | 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下 分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢 | 验证接触面积对化学反应速率的影响 |
| B | 把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分 别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化 | 验证温度对化学平衡的影响 |
| C | 在蔗糖中加入适量的硫酸溶液，加热，充分水解后加入新制 的氢氧化铜悬浊液并加热，观察沉淀的颜色 | 验证蔗糖水解产物中有醛基的存在 |
| D | 在装有同样浑浊的苯酚溶液的两个试管中，对其中一支试管 加热，观察溶液是否变澄清 | 比较苯酚在不同温度下的溶解度 |
| 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答： | ||
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| (1)装置A中发生的化学方程式为______________________。 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸入一种液体，这种液体是____，其作用是____。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B中现象是_______________。 B中应放置的液体是_____。（填字母）。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d.饱和NaHSO3溶液 (4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于_________，而D 中则是由于_________。 (5)实验中，取一定质量的铜片与一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕。发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________（填字母） a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 | ||
| 资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。 | ||
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| （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 __________。 A．200 mL B．400 mL C．500 mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ________________________。 （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有： ag／65g·mol-1＝bg／64g·mol-1＋V mL / 22400 mL·mol-1，依据的原理是____________________________。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)／n(SO2)的数值将__________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。 （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：___________________、 _________________、__________________。 |