题目
题型：专项题难度：来源：
已知；常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。
例如：PdCl2+CO+ H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是____________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写“I”“Ⅱ”或 “Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是___________溶液，装置C中应盛放的试剂是____________。
(2)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与 盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________。
答案
(2)①4Na+3CO2
2Na2CO3+C ②2Na+2CO2
Na2CO3+CO 核心考点
试题【某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2 发生的反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)U形管中所盛试剂的化学式为________。
(3)装置③中CCl4的作用是____________。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_________，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
| 相关实验 | 预期目的 | |
| A | 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下 分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢 | 验证接触面积对化学反应速率的影响 |
| B | 把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分 别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化 | 验证温度对化学平衡的影响 |
| C | 在蔗糖中加入适量的硫酸溶液，加热，充分水解后加入新制 的氢氧化铜悬浊液并加热，观察沉淀的颜色 | 验证蔗糖水解产物中有醛基的存在 |
| D | 在装有同样浑浊的苯酚溶液的两个试管中，对其中一支试管 加热，观察溶液是否变澄清 | 比较苯酚在不同温度下的溶解度 |
| 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答： | ||
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| (1)装置A中发生的化学方程式为______________________。 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸入一种液体，这种液体是____，其作用是____。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B中现象是_______________。 B中应放置的液体是_____。（填字母）。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d.饱和NaHSO3溶液 (4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于_________，而D 中则是由于_________。 (5)实验中，取一定质量的铜片与一定体积18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕。发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________（填字母） a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 | ||
| 资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。 | ||
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| （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 __________。 A．200 mL B．400 mL C．500 mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ________________________。 （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有： ag／65g·mol-1＝bg／64g·mol-1＋V mL / 22400 mL·mol-1，依据的原理是____________________________。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)／n(SO2)的数值将__________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。 （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：___________________、 _________________、__________________。 | ||
| 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol· L-1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。 (1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有： ①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。 (2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是________。 (3)欲利用此反应测定合金中锅的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。 | ||
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| [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。 [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+ 、Al3+ 。 限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L-1 NaOH溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、蒸馏水。 (4)根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论（可填满、可不填满）。 | ||
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| [实验四] (5)粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。取适量A进行铝热 反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是___________（填化学式）。 |