题目
题型:模拟题难度:来源:
I.甲同学认为:CuCO3是难溶解的物质,两者反应只有CuCO3一种沉淀生成;乙同学认为:CO32-和Cu2+两者相互促进,发生水解反应,只生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为:两种因素都存在,应生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水。用离子方程式表示甲乙两位同学的观点。甲同学:____;乙同学:____。
Ⅱ.在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为:
①过滤;②洗涤;③干燥。
过滤中除了使用铁架台、玻璃棒、烧杯外,还要用到的玻璃仪器是____;洗涤后的沉淀应____(选填下列序号)干燥。
A.在干燥管中 B.在U型管中 C.在干燥器中 D.在装有浓硫酸的洗气瓶中 E.在坩埚中微热
Ⅲ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
Ⅳ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来侧定其组成。
(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉 淀中CuCO3的质量分数为___(只列计算式)。
答案
Ⅱ.普通漏斗 ; C
Ⅲ.CuCO3和Cu(OH)2
Ⅳ.(1)C→A→B→D→E(D、E互换也可)
(2)
核心考点
试题【实验事实:某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3 溶液滴入CuSO4溶液中,结果得到蓝色沉淀。 I.甲同学认为:CuCO3是难溶解的物质,两者反应只有Cu】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学没计图一实验装置收集反应产生的气体,写出加热条件下碳素钢与浓硫酸反应生成混合气体的化学方程式_____________________。
②装置B的作用是_________,反应的离子方程式为___________________,
③装置D的作用是__________,装置G的作用是_____________,
④若混合气体中含有氢气,实验过程中能观察到的现象是__________________。
(3)丙同学通过测定混合气体的体积、装置B、D增重的质量来探究混合气体的组成。实验前量取448mL(标准状况下)气体,实验后测得装置B增重0.96g、装置D增重0.088g。
①混合气体中H2的体积分数为_______________;
②若图二实验装置中没有装置C,对实验结果的影响是_______________。
(1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________________。
(2)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,观察A、B中的现象为________________________。
Ⅱ.铁碳合金中铁的定量探究:
(3)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后____________,则证明装置的气密性良好。
(4)装置C的作用是______________________________________________________。
(5)称量E的质量,并蒋ag铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_________________________________。
(6)甲同学认为,依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中的CO2、H2O进入E 中使b增大。改进的方法是______________________________________________。
(7)乙同学认为,甲同学改进实验方法后,依据此实验测得的合金中铁的质量分数可能会偏高。你认为其中的原因是____________________________________________________________________________。
(1)装置B、C均是洗气瓶,C内应装入的液体是______________。
(2)D中应加入的物质是____________,实验中,可观察到的现象是________________________。
(3)E内收集到的气体是___________,该气体化学性质不活泼的原因是_____________________。
(4)为检验反应中生成了氯气,B内应加入的液体是______________。
(5)若B内加入的液体为稀氢氧化钠溶液,则该装置内发生反应的离子方程式为______________。
(6)高氯酸铵催化分解反应中,若生成的HCl、Cl2的物质的量之比为2:1,则生成N2、O2的物质的量之比为_________。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色,同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为_____________mol。
(2)已知草酸亚铁晶体的熔点为160℃,当加热至590℃时晶体可发生分解:FeC2O4·2H2O
FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。甲同学欲检验晶体分解生成的CO2、CO和水蒸气,设计了如下实验装置(央持仪器已略去):
(3)根据乙同学的建议将装置改进后,开始进行实验。实验现象:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答下列问题。
①在上述实验装置中,氢氧化钠溶液的作用是____________。能够说明草酸亚铁晶体的分解产物中含有CO的理由是_____________________________。
②实验开始时,应首先检验装置的_______________,实验结束时,应先熄灭_____________处的酒精灯。
③丙同学认为装置A的试管中还可能发生如下反应:FeO+COFe+CO2,请你设汁一个简单的化学实验验证该结论(写出实验操作步骤、现象与结论):__________________________。
(1)装置A中需要用浓H2SO4,请用一种简单的方法确定一瓶H2SO4是浓H2SO4:_______________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接____、______接b,c接________、________接d。
(3)证明浓H2SO4具有强氧化性的实验现象为________________;反应较长时间后气泡又明显增加的原凶是________________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为_____________________。
(5)若要证明SO2具有还原性,C中的药品应该是_______________。
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