铁碳合金是以铁和碳为组元的二元合金，某化学学习小组设计了如图装置进行探究：Ⅰ．浓硫酸的某些性质的定性探究： (1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_____ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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铁碳合金是以铁和碳为组元的二元合金，某化学学习小组设计了如图装置进行探究：

Ⅰ．浓硫酸的某些性质的定性探究：
(1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________________。
(2)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，观察A、B中的现象为________________________。
Ⅱ．铁碳合金中铁的定量探究：
(3)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后____________，则证明装置的气密性良好。
(4)装置C的作用是______________________________________________________。
(5)称量E的质量，并蒋ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_________________________________。
(6)甲同学认为，依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO₂、H₂O进入E 中使b增大。改进的方法是______________________________________________。
(7)乙同学认为，甲同学改进实验方法后，依据此实验测得的合金中铁的质量分数可能会偏高。你认为其中的原因是____________________________________________________________________________。

答案

(1)2Fe+6H₂SO₄（浓）

Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+ 6H₂O
(2)均无明显现象
(3)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱
(4)除去CO₂中的SO₂(5)

(6)在装置E的后边再连接一个与E相同的装置
(7)反应产生的CO₂气体未能完全排到装置E中，导致b偏低

核心考点

试题【铁碳合金是以铁和碳为组元的二元合金，某化学学习小组设计了如图装置进行探究：Ⅰ．浓硫酸的某些性质的定性探究： (1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_____】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知高氯酸铵加热催化分解生成H₂O、O₂、HCl、Cl₂、N₂，用如图装置（夹持仪器、加热装置已略去）可以实现该反应。实验中，E内收集到一种纯净的气体，该气体不活泼。

试回答下列问题：
(1)装置B、C均是洗气瓶，C内应装入的液体是______________。
(2)D中应加入的物质是____________，实验中，可观察到的现象是________________________。
(3)E内收集到的气体是___________，该气体化学性质不活泼的原因是_____________________。
(4)为检验反应中生成了氯气，B内应加入的液体是______________。
(5)若B内加入的液体为稀氢氧化钠溶液，则该装置内发生反应的离子方程式为______________。
(6)高氯酸铵催化分解反应中，若生成的HCl、Cl₂的物质的量之比为2：1，则生成N₂、O₂的物质的量之比为_________。

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草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）在医药行业可用作补血剂。某化学兴趣小组的同学为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了如下实验。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。若反应中消耗1mol FeC₂O₄·2H₂O，则参加反应的KMnO₄为_____________mol。
(2)已知草酸亚铁晶体的熔点为160℃，当加热至590℃时晶体可发生分解：FeC₂O₄·2H₂O

FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O。甲同学欲检验晶体分解生成的CO₂、CO和水蒸气，设计了如下实验装置（央持仪器已略去）：

乙同学通过分析草酸亚铁晶体的熔点和分解温度，发现上述实验装置中有一处明显的错误，清指出如何改进：________________________。
(3)根据乙同学的建议将装置改进后，开始进行实验。实验现象：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答下列问题。
①在上述实验装置中，氢氧化钠溶液的作用是____________。能够说明草酸亚铁晶体的分解产物中含有CO的理由是_____________________________。
②实验开始时，应首先检验装置的_______________，实验结束时，应先熄灭_____________处的酒精灯。
③丙同学认为装置A的试管中还可能发生如下反应：FeO+CO

Fe+CO₂，请你设汁一个简单的化学实验验证该结论（写出实验操作步骤、现象与结论）：__________________________。

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一定量的浓H₂SO₄与足量的Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又显著增加。试回答：
(1)装置A中需要用浓H₂SO₄，请用一种简单的方法确定一瓶H₂SO₄是浓H₂SO₄：_______________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、______接b，c接________、________接d。
(3)证明浓H₂SO₄具有强氧化性的实验现象为________________；反应较长时间后气泡又明显增加的原凶是________________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为_____________________。
(5)若要证明SO₂具有还原性，C中的药品应该是_______________。

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某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进①_____________________________；  ②____________________________。
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用______________________________  ；
②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________  ；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________ 。

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下列装置可用于某些气体的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选用）。

(1)当平底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器的连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、_________。
②检查好装置的气密性后，加热B之前必须进行的操作是______________________。
(2)若平底烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化剂氧化，其反应产物为NO和H₂O。
①各仪器装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式_________。
②装置B中可能观察到的现象是_______________________。
(3)若平底烧瓶中盛装MnO₂分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用如图仪器装置制取纯净的FeCl₃（FeCl₃遇水蒸气产生白雾）。
①根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，则装置的连接顺序为（填字母）：     A→(    )→(    )→(    )→(    )→(    )；实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热_________（填“A”或“B”），理由是_________；B中的反应发生后就可以停止加热，这说明B中的反应是_________（填“吸”或“放”）热反应。
②设计一种方案，证实实验结束后，B中固体中仍存在一定量的铁单质________________。

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