题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)装置B、C均是洗气瓶,C内应装入的液体是______________。
(2)D中应加入的物质是____________,实验中,可观察到的现象是________________________。
(3)E内收集到的气体是___________,该气体化学性质不活泼的原因是_____________________。
(4)为检验反应中生成了氯气,B内应加入的液体是______________。
(5)若B内加入的液体为稀氢氧化钠溶液,则该装置内发生反应的离子方程式为______________。
(6)高氯酸铵催化分解反应中,若生成的HCl、Cl2的物质的量之比为2:1,则生成N2、O2的物质的量之比为_________。
答案
(2)铜网;铜网变黑
(3)氮气;分子内含有氮氮叁键,键能大
(4)KI淀粉溶液
(5)H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
(6)4:9
核心考点
试题【已知高氯酸铵加热催化分解生成H2O、O2、HCl、Cl2、N2,用如图装置(夹持仪器、加热装置已略去)可以实现该反应。实验中,E内收集到一种纯净的气体,该气体不】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色,同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为_____________mol。
(2)已知草酸亚铁晶体的熔点为160℃,当加热至590℃时晶体可发生分解:FeC2O4·2H2O
FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。甲同学欲检验晶体分解生成的CO2、CO和水蒸气,设计了如下实验装置(央持仪器已略去):
(3)根据乙同学的建议将装置改进后,开始进行实验。实验现象:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答下列问题。
①在上述实验装置中,氢氧化钠溶液的作用是____________。能够说明草酸亚铁晶体的分解产物中含有CO的理由是_____________________________。
②实验开始时,应首先检验装置的_______________,实验结束时,应先熄灭_____________处的酒精灯。
③丙同学认为装置A的试管中还可能发生如下反应:FeO+COFe+CO2,请你设汁一个简单的化学实验验证该结论(写出实验操作步骤、现象与结论):__________________________。
(1)装置A中需要用浓H2SO4,请用一种简单的方法确定一瓶H2SO4是浓H2SO4:_______________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接____、______接b,c接________、________接d。
(3)证明浓H2SO4具有强氧化性的实验现象为________________;反应较长时间后气泡又明显增加的原凶是________________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为_____________________。
(5)若要证明SO2具有还原性,C中的药品应该是_______________。
(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:
①装置B的作用______________________________ ;
②写出C中发生反应的化学方程式:______________________________ ;
③若A、B处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有_______________ 。
①当仪器的连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、_________。
②检查好装置的气密性后,加热B之前必须进行的操作是______________________。
(2)若平底烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化剂氧化,其反应产物为NO和H2O。
①各仪器装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→C→B→C,请写出B中氨的催化氧化反应方程式_________。
②装置B中可能观察到的现象是_______________________。
(3)若平底烧瓶中盛装MnO2分液漏斗中盛装浓盐酸,B中是纯铁粉,则可选用如图仪器装置制取纯净的FeCl3 (FeCl3遇水蒸气产生白雾)。
①根据气流方向,从图中选择适当的仪器进行实验,则装置的连接顺序为(填字母): A→( )→( )→( )→( )→( );实验过程中,A、B两处均需要加热但不能同时加热,应先加热_________(填“A”或“B”),理由是_________;B中的反应发生后就可以停止加热,这说明B中的反应是_________(填“吸”或“放”)热反应。
②设计一种方案,证实实验结束后,B中固体中仍存在一定量的铁单质________________。
⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3,故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为:
SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。
⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设,并分别设计实验验证假设如下:
⑶写出在验证假设2的实验时,溶液中发生的反应的化学方程式:________________、
_______________;
⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4,造成原因是________________。
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