题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 152 64
x y 16 g
56∶64=x∶16 g x="14" g
152∶64=y∶16 g y="38" g
则硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为38 g/(14 g+202 g-16 g)100%=19%
答:原加入的铁粉质量为14 g,最后所得溶液中溶质质量分数为19%。
核心考点
试题【向202 g硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应,经过滤、烘干,得到干燥的固体物质16 g。试求:原加入的铁粉质量是多少?最后得到溶液的溶质质量分数是多少?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.56g | B.1.12g | C.0.74g | D.1.48g |
稀硫酸质量(单位/g) | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
烧杯内剩余物质总质量(单位/g) | 78 | 128 | 178 | 227.8 | 277.6 |
将烧杯内物质过滤得到滤液276.8g,试回答下列问题:(注:该题用初中知识解答)
(1)上述过程中生成气体的化学方程式为: ;
(2)共生成气体的质量是 ;
(3)根据已知条件列出求解参加反应的单质铁的质量(x)的比例式 ;
(4)所用稀硫酸的溶质质量分数是 ;
(5)该样品中被锈蚀的铁元素占原钢材(被锈蚀前的)的质量分数为 。(取整数)
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O,请你完成探究实验中的相关计算:
⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少?
⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?
溶液,二者恰好完全反应。试计算:
(1)该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为 g。校对:名校资源库编辑03
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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