题目

题型：江苏期中题难度：来源：

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
⑴I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I₂(s) + 5O₂(g)= 2I₂O₅(s)     △H=－75.56 kJ/mol         
2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)    △H=－566.0 kJ/mol    
写出CO(g)与I₂O₅(s)反应生成I₂(s)和CO₂(g)的热化学方程式：________________。
⑵一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．体系压强保持不变                      
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变            
d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。
⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H3
①取五份等体体积CO₂和H₂的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和
CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO₂和1.5 mol 
H₂O(g) （保持温度不变），则此平衡将______________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为___________________________。

答案

⑴5CO(g) + I₂O₅(s)=5CO₂(g) + I₂(s)   △H=－1377.22kJ/mol
⑵b；2.67或8/3
⑶ ①＜；②不； ③CH₃OH-6e^-＋H₂O＝6H⁺＋CO₂