题目
题型:同步题难度:来源:
(1)实验中观察到的现象是____________________________.
(2)产生上述现象的原因是 ____________________________________.
(3)写出有关反应的离子方程式:____________________.
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.
答案
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应, Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出 Ca(OH)2晶体
(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑
(4)小于
核心考点
试题【如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中.试回答下列问题: (1)实验中观察到的现象是】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________;
(2)反应方程式是____________________,该反应属于________(填反应类型);
(3)实验中观察到现象有____________________;反应混合物呈糊状的原因是________________________;
(4)通过________现象,说明该反应为________热反应,这是由于反应物的总能量________生成物的总能量.
(1)甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是_____________,____________,说明反应放热.(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
(3)丙方案:用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是________________ ,说明反应放热,其原因是________________________________________.
(2)实验过程中反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于____________________________________,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是______________________________________________.
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是 ( )
A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3
(1)用下列简图,在方框中画出实验装置(含试剂)示意图.
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________.
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入________g的二氧化锰为较佳选择,理由是_____________________.
③该小组的小茂同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确________,理由是_________________. (提示:可比较相同体积的3.0%与1.5%的双氧水中所含溶质的倍数大小与二者反应结束所用时间的倍数大小作出比较)
①在研究浓度对化学反应速率的影响时,教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O) 为0.20 mol/L, c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=____________.
②运用控制变量原理设计实验,利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响,简述实验方法:___________________________________________________.
(2)373 K时,H2PO3-与OH-发生如下反应: H2PO3-+OH- HPO32-+H2O 反应结果如下表所示:
①k=________, m=________, n=________.
②若c(H2PO4-)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=____________.
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