题目
题型:同步题难度:来源:
(2)实验过程中反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于____________________________________,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是______________________________________________.
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是 ( )
A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3
答案
(2)该反应放热,使温度升高,故反应速率加快 ;反应一段时间后HNO3浓度降低,故反应速率又逐渐减小
(3)AB
核心考点
试题【用如图所示装置进行下列实验. (1)在检查装置气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口.请】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用下列简图,在方框中画出实验装置(含试剂)示意图.
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________.
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入________g的二氧化锰为较佳选择,理由是_____________________.
③该小组的小茂同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确________,理由是_________________. (提示:可比较相同体积的3.0%与1.5%的双氧水中所含溶质的倍数大小与二者反应结束所用时间的倍数大小作出比较)
①在研究浓度对化学反应速率的影响时,教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O) 为0.20 mol/L, c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=____________.
②运用控制变量原理设计实验,利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响,简述实验方法:___________________________________________________.
(2)373 K时,H2PO3-与OH-发生如下反应: H2PO3-+OH- HPO32-+H2O 反应结果如下表所示:
①k=________, m=________, n=________.
②若c(H2PO4-)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=____________.
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________.
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3+被还原为Fe2+,你认为该同学的猜想合理吗? ______________________________________. 若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不用作答) ______________________________________. 若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不用作答)______________________________.
实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
(2)CCl4在实验中所起的作用是____________;
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为____________;
(4)该同学的实验缺陷是__________________,改进的方法是____________________________________.
(1)溶液中不可能含有铁离子,其原因是________________。
(2)假设反应后溶液溶质是NH4NO3和Fe(NO3)2组成,设计试验方案,进行成分检验,写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂:铜片、浓硫酸、浓NaOH溶液、KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]2溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水
(4)滤液Ⅰ中还含有Al3+、Fe3+、Mn2+、Ca2+,沉淀B中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2。操作Ⅰ包括①先加入硼镁泥、②再加入NaClO溶液加热煮沸,然后趁热过滤。
①的主要目的是_____________。
②中NaClO溶液参与反应的离子方程式为_________________。
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