题目

题型：同步题难度：来源：

(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论．中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多．请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的一组对照实验(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄ Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O) 为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________.
在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时．比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论．实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是________，因变量是________．
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：___________________________________________________.
(2)373 K时，H₂PO₃^－与OH^－发生如下反应： H₂PO₃^－＋OH^－ HPO₃^2－＋H₂O 反应结果如下表所示：  
如果用v＝kcm(H₂PO₃^－)·cn(OH^－)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________， m＝________， n＝________.
②若c(H₂PO₄^－)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH^－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________.

答案

(1)①Na₂S₂O₃溶液的浓度　；所需时间
②取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液，滴1～2滴酚酞试液，第一支不加热，第二支加热至t₁℃，第三支加热至t₂℃，观察三支试管中溶液的颜色深浅，温度越高，颜色越深，说明碱性越强，则水解程度越大(其他合理答案均给分，例如不同温度下测定同浓度同体积纯碱溶液的pH)
(2)①3.2×10^－4　；1　；2
②1.44×10^－4mol/(L·s)