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题目
题型:丰台区一模难度:来源:
某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl ④Br ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
答案
核心考点
试题【某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl一 ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
题型:不详难度:| 查看答案
步骤操作现象
(1)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙红色
(2)分液,向水溶液中加入Ba(NO32溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
由步骤(1)可知,溶液中一定存在④;
由步骤(2)可知,白色沉淀为BaSO4,但SO32-能被氧化为SO42-,则⑤⑥至少有一种,因⑤⑥均与②结合生成沉淀,则一定没有②;
由步骤(3)可知,白色沉淀可能为AgCl,步骤(1)中引入Cl-,不能确定原溶液是否含有Cl-
又溶液为电中性,一定存在阳离子,则一定存在①,
综上所述,一定存在①④,⑤⑥至少有一种,一定不存在②,不能确定的离子为③,
故选A.
某同学设计了图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请回答:
(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C为AlCl3溶液,打开分液漏斗旋塞,烧瓶中即有氨气生成,
原因是______(结合离子方程式回答).一段时间后,观察到试管中的现象是______,
发生反应的离子方程是______.
(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,若B为碳酸钠,A与B发生反应的离子方程式是______,能得到的相应结论是______;试管中出现浑浊,依据此现象能否得出相应的结论,请简述理由:______.魔方格
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成.某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,并通过实验探究Na2S2O4的化学性质.
[提出问题]Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质是否也相似呢?
[实验探究]取适量Na2S2O4晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究.
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实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)
探究①A.______a.溶液pH=8i.______
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液b.______ii.S2O32一+2H+
S↓+SO2↑+H2O
探究②C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水颜色变浅iii.______
氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇.在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂.用尿素[CO(NH22]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下:

魔方格

(1)重结晶用10%~12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______.
(2)“磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH22(s)+SO3(g)⇌H2NCONHSO3H(s)△H<0
②H2NCONHSO3H+H2SO4⇌2H2NSO3H+CO2
“磺化“过程应控制反应温度75~80℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是______.
(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.080mol•L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2
①写出氨基磺酸与NaNO2溶液反应的化学方程式______.
②产品中氨基磺酸的质量分数为______.
(4)以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有______杂质.
某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.

魔方格

已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______.
(2)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)______.
A.一定有Fe3O4,可能有Fe    B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是______(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______.
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有______性.由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是______,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量______.
(6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用图3所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应.获得不含O2的蒸馏水的方法是______.反应开始时,打开止水夹的目的是______;
一段时间后,关闭止水夹,在试管______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2
我国海岸线漫长,海洋盐矿资源丰富.有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液(富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)制取较纯净的氯化镁晶体及液溴(Br2),设计了如下流程:

魔方格

请根据以上流程和图中溶解度曲线,回答相关问题:

魔方格

(1)苦卤中加的氧化剂是______,其离子方程式为______;
(2)操作①和②所用的仪器是______,操作③的名称是______,操作④的名称是______;
(3)氯化镁晶体是固体______(选填“A”或“B”);
(4)若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体,则需要用到的试剂是(填序号)______;
A、BaCl2          B、CaO           C、Na2CO3           D、HCl
(5)将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2•6H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl2•6H2O.其原因是______.