题目
题型：不详难度：来源：
| A．用焰色反应能鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 |
| B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+ |
| C．将溴水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将溴萃取到四氯化碳中 |
| D．某无色溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42- |
答案
B．Fe3+与KSCN反应生成血红色物质，可证明，故B正确；
C．溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取溴，故C正确；
D．硫酸钡不溶于酸，加入稀盐酸，无明显现象，可排除银离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-，故D正确．
故选A．
核心考点
试题【下列实验方法或结论中，不正确的是（ ）A．用焰色反应能鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
乙组：Cu
| 氧气 |
| △ |
| 稀H2SO4 |
丙组：Cu
| 硫酸亚铁 |
丁组：Cu
| 硝酸银 |
| 氢氧化钠 |
| 稀硫酸 |
戊组：Cu
| 浓H2SO4 |
| △ |
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分
CuSO4
| △ |
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与______（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用______．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是______．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是______．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______；F的烧杯所起的作用是______．
