题目
题型:不详难度:来源:
(1)取一支小试管,向其中加入过氧化纳固体,然后加入少量蒸馏水,将带余烬的小木条插入试管中,观察到的现象是______,反应后,向其中滴入酚酞溶液,观察到的现象是______.该反应的化学方程式为______.
(2)有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验,来探究过氧化钠与二氧化硫的反应
请回答下列问题:
①装置C中氢氧化钠溶液的作用是______
②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:______请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3.______
③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成.为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理?______.请简要说明两点理由:①______;②______.
(3)为了解决养金鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙.某过氧化钠样品2.0g,加入到足量的水中,在标准状况下生成了224mL氧气.试计算该样品中含过氧化钙的质量分数.
答案
故答案为:有气体放出,小木条复燃,溶液变红,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)①二氧化硫是污染性气体,装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫气体;
故答案为:吸收二氧化硫气体;
②Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,结合得失电子守恒知,该反应方程式为:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;验证白色固体是亚硫酸钠的方法利用亚硫酸钠和酸反应生成的二氧化硫具有漂白性检验,实验步骤为:取白色固体,加入稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体;
故答案为:2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑,取白色固体,加入稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体.
③在检验硫酸根离子前要排除亚硫酸根离子的干扰,亚硫酸根离子具有还原性,过氧化钠和硝酸都能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,对硫酸根离子造成干扰,所以乙同学的方案不合理,
故答案为:不合理.①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡.②若反应后残留过氧化钠,它溶于水后能将SO32-转化为SO42-.
(3)样品中含过氧化钙的物质的量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
2mol1mol
x0.01mol
x=0.02mol;
CaO2(%)=
0.02mol×72g/mol |
2.0g |
答:该样品中含过氧化钙的质量分数为72%;
核心考点
试题【金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物.从组成上分析,过氧化物为金属氧化物,可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐.(1)取一支小试管,向其中加入过氧化纳固体】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba(OH)2溶液 | B.紫色石蕊试液 |
C.CaCl2溶液 | D.盐酸 |
A.加稀盐酸 | B.加NaOH溶液 | C.焰色反应 | D.加热 |
(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是______.如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有______(填化学式)杂质生成.
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6.
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液.写出配制时所发生反应的离子方程式:______.
②准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加______作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定.滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有______.
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”).
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯.已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精.提纯步骤依次为:
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;
③待______时,停止加热,将烧瓶取下;
④______;
⑤______;
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S•9H2O晶体.
A.混合气→a→e→e→b→d→c | B.混合气→c→d→e→e→a |
C.混合气→a→e→b→a→d→c | D.混合气→b→e→a→d→c |
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______;
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______;
(3)E装置中浓硫酸的作用是______;
(4)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:______若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将______.(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+→Cu+Cu2+).请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:______.
(6)此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成.若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示).
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