能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是（　　）A．Ba（OH）2溶液B．紫色石蕊试液C．CaCl2溶液D．盐酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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能把Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂SiO₃三种无色溶液区分开的一种试剂是（　　）

A．Ba（OH）₂溶液	B．紫色石蕊试液
C．CaCl₂溶液	D．盐酸

答案

A．三种溶液与Ba（OH）₂溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．Na₂SO₃、Na₂SiO₃溶液均显碱性，加紫色石蕊试液变蓝，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．三种溶液与CaCl₂溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂SiO₃三种无色溶液与盐酸反应的现象分别为：刺激性气体生成、无现象、生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选D．

核心考点

试题【能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是（　　）A．Ba（OH）2溶液B．紫色石蕊试液C．CaCl2溶液D．盐酸】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

能用下列方法鉴别NaCl固体与K₂CO₃固体的是（　　）

A．加稀盐酸

B．加NaOH溶液

C．焰色反应

D．加热

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是______．如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有______（填化学式）杂质生成．
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：______．
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃•5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有______．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待______时，停止加热，将烧瓶取下；
④______；
⑤______；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S•9H₂O晶体．

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香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体．用a．无水硫酸铜b．澄清石灰水c．红热氧化铜d．生石灰e．品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（　　）

A．混合气→a→e→e→b→d→c	B．混合气→c→d→e→e→a
C．混合气→a→e→b→a→d→c	D．混合气→b→e→a→d→c

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某化学课外活动小组的同学在学习NH₃的性质时讨论：既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH₃具有______性，写出相应的化学方程式______；
（3）E装置中浓硫酸的作用是______；
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：______若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将______．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易发生自身的氧化还原反应（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：______．
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）．

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硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②______．
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO₂，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？______．
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：______．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl₂+H₂↑②加入过量的FeCl₃③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl→6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是______．

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