题目
题型：不详难度：来源：
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
| 成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其它不溶于酸的物质 |
| 质量分数（%） | 65～66 | 3.5～5.0 | 1.5～3.5 | 0.2～0.8 | 0.2～1.1 | 1.0～1.8 | 23～26 |
| （1）因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂化离子，所以应选用盐酸， 故答案为：盐酸； （2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱水．A池后面接的是结晶池，故A应为蒸发浓缩；从B中有母液出来，故B为过滤器．B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品， 故答案为：活性炭；蒸发浓缩；过滤器；脱水干燥； （3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳， 故答案为：C； （4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益， 故答案为：对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益． | |||||||
某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质． 实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯． （1）烧瓶中反应的化学方程式是______． （2）饱和食盐水的作用是______． （3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图． （4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低． 查阅资料：在溶液中发生反应： （a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）H1=-101.1kJ/mol （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）H2=-112.2kJ/mol 反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：______． （5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液． 提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了 ⅱ．NaClO把酚酞氧化了 ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 ①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是______． a．向混合后的溶液中加入过量盐酸 b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液 d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸 ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是______． | |||||||
| 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+． （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒***菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______． （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其***菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为______． （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． ①写出第二步反应的离子方程式______． ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是______． ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：  ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置______； ②C中应装的试剂为______．C中发生反应的化学方程式为：______． | |||||||
| 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示： |
