题目
题型:不详难度:来源:
A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 |
C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ/mol |
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 |
答案
解析
试题分析:燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,A不正确,水的稳定产物是液态;1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量120.9 kJ,所以1mol氢气完全生成气态水时放出的热量是120.9 kJ×2=241.8 kJ。该反应是放热反应,这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量,D正确,选项BC不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。
核心考点
试题【已知在101 kPa下,1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( )A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.煤的汽化与液化 | B.液体燃料呈雾状喷出 |
C.通入大大过量的空气 | D.将煤粉粉碎 |
A.H2O的分解反应是放热反应 |
B.氢能源已被普遍使用 |
C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 |
D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值 |
A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl |
B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液 |
D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗,则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低 |
A.HX一定是弱酸 | B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 |
C.HX一定是强酸 | D.反应过程中二者生成H2的速率相同 |
A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=10-13mol/L |
B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11 |
C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3 |
D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7 |
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