题目
题型:不详难度:来源:
(1)提高“反应1”反应速率的措施有______、______等.
(2)“反应2”的氧化剂是______,该反应的化学方程式为:______.
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是______.
(4)从“母液”中可回收的主要物质是______.
(5)“冷却结晶”后经______(填操作名称)即可获得粗产品.
答案
故答案为:适当升高反应温度;增大吸收液浓度等;
(2)具有氧化性,根据生成NaClO2目标物的特点可知,反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2,反应中Cl元素的化合价降低,则ClO2为氧化剂,
故答案为:ClO2;H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2;
(3)减压蒸发在较低温度下可进行,防止常压蒸发温度过高,亚硫酸钠容易分解,
故答案为:常压蒸发温度过高,亚硫酸钠容易分解;
(4)氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4,则母液中应含有Na2SO4,
故答案为:Na2SO4;
(5)冷却结晶后要分离出固体,应用过滤的方法,故答案为:过滤.
核心考点
试题【亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:(1)提高“反应】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______.得到滤渣1的主要成分为______.
(2)第②步中加入H2O2的作用是______,使用H2O2的优点是______;调溶液pH的目的是______.
(3)简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是______.
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3•18H2O,设计了以下三种方案:
上述三种方案中,______方案不可行,原因是______;从原子利用率角度考虑,______方案更合理.
(5)用滴定法测定CuSO4•5H2O含量.取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用
cmol/LEDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反应如下:
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+.写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=______.
(1)能说明SO2气体存在的现象是______.
(2)使用装置Ⅱ的目的是______;有关反应的离子方程式是______.
(3)使用装置Ⅲ的目的是______.
(4)确定含有乙烯的现象是______;乙烯与溴水反应的化学方程式为______.