题目
题型：不详难度：来源：
| 成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其他不溶于酸的物质 |
| 质量分数（%） | 65～66 | 3.5～5.0 | 1.5～3.5 | 0.2～0.8 | 0.2～1.1 | 1.0～1.8 | 23-26 |
| （1）因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂质离子，所以应选用盐酸，故答案为：盐酸； （2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱水．A后是结晶池，故A应为蒸发浓缩；从B中有母液出来，故B为过滤器．B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品， 故答案为：活性炭；蒸发浓缩；过滤器；脱水干燥； （3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2O， 故答案为：C；Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2O； （4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益， 故答案为：对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益； （5）氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子生成氯气，电解反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电解反应为：2H++2e-=H2↑； 故答案为：阳极为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为2H++2e-=H2↑． | |||||||
亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）提高“反应1”反应速率的措施有______、______等． （2）“反应2”的氧化剂是______，该反应的化学方程式为：______． （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______． （4）从“母液”中可回收的主要物质是______． （5）“冷却结晶”后经______（填操作名称）即可获得粗产品． | |||||||
为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______．得到滤渣1的主要成分为______． （2）第②步中加入H2O2的作用是______，使用H2O2的优点是______；调溶液pH的目的是______． （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是______． （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，设计了以下三种方案：  上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理． （5）用滴定法测定CuSO4•5H2O含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用 cmol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下： Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=______． | |||||||
在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫．某化学课外小组设计了如图所示实验，以确认上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．请填写下列空白： （1）能说明SO2气体存在的现象是______． （2）使用装置Ⅱ的目的是______；有关反应的离子方程式是______． （3）使用装置Ⅲ的目的是______． （4）确定含有乙烯的现象是______；乙烯与溴水反应的化学方程式为______． | |||||||
| 下表是甲城市某日空气质量报告： |