题目
题型：不详难度：来源：
A．图①表示反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H>0 |
| B．图②中通电时发生反应的化学方程式为：Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑ |
| C．装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 |
D．图④的两个装置中，铝电极和锌电极都是原 电池的负极 |
答案
解析
核心考点
试题【关于下列图示的说法中正确的是 （ ）A．】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
6CuFeS2+19O2
6CuO+2Fe3O4+12SO2生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；
（1）称量该样品时用的仪器的名称为 。
（2）装置A的作用 ；
a.有利于空气中氧
气充分反应 b.除去空气中的水份c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的 。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2
+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为 ，通过计算，该黄铜矿的纯度为 （Cu:64 Fe:56 S:32）（一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论 （合理或不合理），理由： 。
（二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：
提出对该氧化物的合理假设：
a.假设1： ；b.假设2：假设该氧化物为FeO;c.假设3： 。
（三）[设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品]
（四）[实验过程以及结论分析]：（请填写空格①和②）
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气 |  |
| 步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除去氧气的3mol·L-1H2SO4并加热，充分反应得A溶液 | 固体溶解，溶液颜色有变化 |
| 步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振荡 | ① |
| 步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液，振荡 | ② |
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_____________________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是__________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为______________；
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。
(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。
I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：
①检查装置的气密性；
②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；
③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；
④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
请回答下列问题：
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是__________________________ __。
（2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。
A．红磷 B．木炭 C．铜粉
（3）在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm（填整数）。
II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：
（1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水
（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeClx中x的值是______（计算结果保留1位小数）。
（3）上面的实验结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”），误差产生的原因可能是____________________________________________________________。
A． 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处 |
B．开始反应后，能观察到的 实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 |
| C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生 |
| D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 |
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