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题目
题型:不详难度:来源:
(16分)有一种催化剂为铁的常见的氧化物,为探究该氧化物的成分:
(一)某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解;取少许所得溶液,滴加KSCN溶液,出现红色,由此得出该氧化物中铁元素为+3价,你认为该结论         (合理或不合理),理由:                   
(二)请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析:
提出对该氧化物的合理假设:
a.假设1:         ;b.假设2:假设该氧化物为FeO;c.假设3:         
(三)[设计方案证明上述假设,选择合适的仪器和药品]
(四)[实验过程以及结论分析]:(请填写空格①和②)
实验操作
预期现象与结论
步骤1:用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中,加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气

步骤2:用药匙取少量样品于试管中,用滴管加入适量除去氧气的3mol·L-1H2SO4并加热,充分反应得A溶液
固体溶解,溶液颜色有变化
步骤3:取少许A溶液于试管中,滴加1—2滴20%KSCN溶液,振荡

步骤4:另取少许A溶液于试管中,滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液,振荡


答案

(一)不合理(2分),由于硝酸会氧化其中可能存在的二价铁,结果只能判断样品溶解于硝酸后中存在三价铁而不能确定原样品中铁元素的价态。(2分)
(二)假设1:假设该氧化物的化学式为Fe2O3(2分)
假设3:假设该氧化物的化学式为Fe3O4(2分)
(四)①:若溶液不呈红色,则假设2成立(2分)
若溶液呈红色则假设1或假设3成立(2分)
②若溶液呈紫红色则假设1成立(2分)
若溶液紫红色褪去则假设3成立(2分)
(可能出现假设1、假设2和①及②的对应和上述答案有位置差异,合理则给分)
解析

核心考点
试题【(16分)有一种催化剂为铁的常见的氧化物,为探究该氧化物的成分:(一)某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解;取少许所得溶液,滴加KSCN溶液,出现红色,由此】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明:①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成;②常温下N02与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成,有人设计下图实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,这样做的目的是_____________________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反应停止后,打开D中的活塞K2并通人氧气,若反应中确有NO产生,则D中应出现的现象是________________;实验发现,通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响,则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是__________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据:所用铜银合金质量为15.0 g,浓硝酸的体积为40 mL,浓度为13.5mol·L1。实验后:A中溶液体积为40mL,H+浓度为1.0mol·L1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解,则:
①参加反应的硝酸的物质的量为______________;
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量,则为确定合金中铜的质量分数,还需要测定的数据是__________。
(6)实验中只测定铜的质量分数,不验证NO的产生,则在铜银合金与硝酸反应后,只需简单的实验操作就可以达到目的,请简述实验过程________________________。
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(14分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置,其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖),上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I.甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数,他的操作过程是:
①检查装置的气密性;
②打开B容器密封盖,加入液体C,调整A的高度,使B中液面至刻度15.0cm处;
③将过量的铁粉平铺在电热板上,盖紧容器B的密封盖;
④通电加热铁粉,待充分反应后,冷却到原来的状况,调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平,记录液面刻度。
请回答下列问题:
(1)在操作①中检查装置气密性的方法是__________________________    __
(2)在该同学的实验中,下列物质不能用于代替铁粉的是______。
A.红磷                 B.木炭               C.铜粉
(3)在操作④结束时,与装置B中的液面最接近的刻度是______cm(填整数)。
II.乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有:将操作③中铁粉的质量改为1.0g,并使容器B充满氯气后,再盖紧容器。请回答下列问题:
(1)在乙同学的实验中,下列试剂中适合于做液体C的是_______。
A.水                   B.氢氧化钠溶液        C.饱和食盐水
(2)实验结束时,液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况,请据此计算生成物FeClx中x的值是______(计算结果保留1位小数)。
(3)上面的实验结果比理论值________(填“偏大”或“偏小”),误差产生的原因可能是____________________________________________________________。
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按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,据此判断下列说法正确的是                                       (   )
A.打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a处
B.开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C.反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗,a处有无色气体产生
D.若用苯或酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象

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下列实验不能作为判断依据的是(   )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱
C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱

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下列操作达不到预期目的的是(  )
①石油分馏时温度计略低于蒸馏烧瓶的只管口处
②用硫酸铜溶液除去乙炔中含有的H2S
③用乙醇和5%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔  
⑥在苯中加入酸性KMnO4溶液,振荡并静置后下层液体为紫色
A.只有①⑤⑥B.只有①③④⑤C.①②③④⑤D.只有③④⑤

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