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题目
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(12分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D.将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1
E.继续滴定至终点,记下读数为V2
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
H.重复以上实验。
请回答下列问题:
(1)操作步骤的顺序为  → A→    →D→    → H(用字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是   ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是   
(3)选用的指示剂是   
(4)判断到达滴定终点的现象是          
(5)下表是实验测得的有关数据:
滴定
序号
待测稀硫酸
的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
V2

20.00
0.50
22.60

20.00
6.00
27.90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为       mol·L-1(不必写出计算过程)。
答案



解析

核心考点
试题【(12分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)草酸晶体的组成可表示为H 2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液;②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,滴定时,所发生的反应为:

试回答下列问题:
(1)配平上述化学方程式。
(2)该实验滴定时,指示剂应该     (填“加”或“不加”)。
(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a mL和b mL,则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为            ;由此计算出草酸晶体的x值是       
(4)若滴定时所用KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会               (填“偏大”、“偏小”或“无误差”)
(5)在滴定过程中,常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下,原因是:       
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(16分)实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的操作步骤,其正确的操作顺序是                         (填序号)。
A.把容量瓶活塞塞上,反复摇匀后,装贴标签以保存
B.加入蒸馏水进容量瓶中进行定容,待水面离刻度线只有1~2厘米时,采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C.在烧杯中注入适量的蒸馏水,用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中,并不停地搅拌使之稀释均匀
D.通过计算需要量取98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸13.3ml
E.待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后,通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F.把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次,洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1 mol·L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1 mol·L1;溶解NaOH后在未降至室温时,立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容,则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L1
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是       (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
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有一无色溶液,可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入足量Na2O2固体,有气体产生,最后也有沉淀产生;②另取①中静置后少量上层清液,加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是   
A.可能有A13+、NH4+、Cl-B.肯定有A13+、Ba2+、HCO3-
C.可能没有K+、HCO3-、NH4+D.肯定没有A13+、SO32-、SO42-

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(11分)实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸
           mL?
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)    ▲    
A.药匙     B.胶头滴管      C.玻璃棒      D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是    ▲    
(3)取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是    ▲    (填字母)
A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目               D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H2O
则:①有多少摩尔HCl被氧化?
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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(9分)实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠       g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、                  
(3)若实验时遇到下列情况,则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线         。②放在滤纸上称量NaOH固体         
(4)请你帮助把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如下图
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