题目
题型:不详难度:来源:
(3) 请你完成装置改进的措施和理由:
①措施:在A、B之间加一个干燥管,作用_______________________________________。
②措施:为确保C中的实验现象发生,在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶,作用_______________________。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3,则其化学反应方程式是____________________________。
(3)任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体成分的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹;3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
① 提出合理假设:
假设1:白色固体为Na2SO3; 假设2: ;
假设3:白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物。
② 设计实验方案证明以上三种假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量白色固体于试管,加入 ,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入 。 | 若 ,说明白色固体含有Na2SO3,则 成立,若无该现象, 则 成立。 |
步骤2:在步骤1反应后的溶液加入 。 | 若 ,则说明白色固体含Na2SO4。 结合步骤1的结论,则 成立,若无该现象,则 则 成立。 |
答案
②NaOH溶液 除去SO2气体,防止污染空气
(2) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2分)
(3)①提出合理假设
假设3:白色固体为Na2SO4
②
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量白色固体于试管,加入过量3 mol·L-1的稀盐酸,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入品红溶液。 | 若有能使品红溶液褪色的无色气体生成,说明白色固体含有Na2SO3。则假设1或3成立,若无该现象,则假设2成立。 |
步骤2:在步骤1反应后的溶液加入1 mol·L-1 BaCl2溶液。 | 若有白色沉淀生成,则说明白色固体含Na2SO4。结合步骤1的结论,则假设3成立,若无该现象,则假设1成立。 |
解析
试题分析:(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二氧化硫是有毒气体,实验中要除去以防污染空气。(2)由CO2与Na2O2的反应,生成了Na2SO3和O2,化学方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2。(3)要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了,取少量白色固体,加入稀硫酸或稀盐酸,产生能使品红溶液褪色的气体,则证明生成的白色固体中含有Na2SO3。2O2性质,物质的检验
点评:本题为研究性试题,以探究过氧化钠与二氧化硫的反应为依托,考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力
核心考点
试题【(15分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO2的反应。充分反应,B中固体由淡黄色变为】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该物质能与浓溴水发生取代反应 |
B.该物质能发生酯化反应 |
C.该物质属于蛋白质 |
D.该物质极易溶于水和有机溶剂 |
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成;
乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH) 2一种沉淀;
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。
(1)各装置连接顺序为 → → 。
(2)若甲同学的结论正确,实验现象为 。
II.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。
(1)仪器组装好后首先要进行的实验操作是 ,实验结束时要继续通入处理过的过量空气,其作用是 。
(2)若沉淀样品的质量为mg,当反应完全后,装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
III.沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=___________(写数值)。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6,Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
IV.蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2,当它与焦炭一起加热时,可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式_____________________________________________
(1)准确称取4.1g烧碱样品,将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有 。
(2)取10.00mL待测液,用 量取。
(3)用0.2000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点。
(4)根据下表数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
①量取浓硫酸的体积应为 mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶
E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有(填入编号,下同) 。
③定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度 (填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”)
若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应 。
A.用胶头滴管将多余溶液吸出 B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制
A.稀硫酸; | B.锌粒; | C.某溶液; | D.CaCO3固体;E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;F、足量的澄清石灰水 |
请回答下列问题:
⑴反应开始后,若E中出现红色,F中有白色沉淀生成,则C中的物质可能是 (填名称)。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式:
装置D中:
装置F中:
⑶上图所示的B~F装置中,发生了氧化还原反应的是 (填装置编号)。
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