题目
题型:不详难度:来源:
A.稀硫酸; | B.锌粒; | C.某溶液; | D.CaCO3固体;E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;F、足量的澄清石灰水 |
请回答下列问题:
⑴反应开始后,若E中出现红色,F中有白色沉淀生成,则C中的物质可能是 (填名称)。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式:
装置D中:
装置F中:
⑶上图所示的B~F装置中,发生了氧化还原反应的是 (填装置编号)。
答案
解析
试题分析:A~F装置中分别盛放的物质为:A、稀硫酸;B、锌粒;C、某溶液;D、CaCO3固体;E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;F、足量的澄清石灰水
⑴反应开始后,首先先生成氢气,氢气进入C装置中,若E中出现红色,说明有酸性气体进入,F中有白色沉淀生成,是碳酸钙,则C中的物质可能是稀盐酸(或稀硝酸)。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式:
装置D中: 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
装置F中:CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ +H2O
⑶上图所示的B~F装置中,发生了氧化还原反应的是
点评:本题考查的是常见无机化合物的性质,难度不大,掌握好基础知识很容易解得本题。此题要准确把握题目的题意,分析整个实验流程,此题得解。
核心考点
试题【“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”,其中A~F装置中分别盛放的物质为:A.稀硫酸;B.】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2,并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数,实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下:
①准确称量无水CuSO4 6.0g。
②测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时,装置F中的溶液变成Na2SO4溶液(不含其他杂质)。
请回答如下问题:
已知气体从左向右的流向,上述仪器装置接口的连接顺序是a →ji→f e →c d →h g→ b
(1)装置F的作用是_________ ____,装置D的作用是_______ ________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断,该条件下反应的化学方程式是_______________ ______。
(3);(填序号)____________。
(1)试剂A的化学式是__________;操作I的名称是_________;操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
(2)生成气体X的化学方程式为 。
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B最好选用_______(填选项序号)。
A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水
写出相应反应的离子方程式: 。
(4)已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 ___________(填选项序号);
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO
为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,则应调节溶液pH的范围为_________。
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)______ 。
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示): 。
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(3)B装置中试剂的化学式是 ,C装置中试剂的名称是 。
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是 。
(5)若丙同学的观点正确,用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成,该装置存在的主要缺点是 (任答1条即可)。
A.利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率 |
B.利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水 |
C.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸,以防止溶液浑浊 |
D.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质 |
⑴实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要 、 。
为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液 (选填“一次”或“分多次”)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的 ,记为终止温度。
②实验测定在一定温度下,0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式 。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热△H= kJ·mol-1
②工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根据上述反应确定:H2燃烧热为 kJ·mol-1;
CH3OH(g)+O2(g) = CO(g)+2H2O(g) △H= kJ·mol-1
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