题目
题型:不详难度:来源:
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成;
乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH) 2一种沉淀;
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。
(1)各装置连接顺序为 → → 。
(2)若甲同学的结论正确,实验现象为 。
II.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。
(1)仪器组装好后首先要进行的实验操作是 ,实验结束时要继续通入处理过的过量空气,其作用是 。
(2)若沉淀样品的质量为mg,当反应完全后,装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
III.沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=___________(写数值)。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6,Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
IV.蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2,当它与焦炭一起加热时,可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式_____________________________________________
答案
Ⅱ.⑴检查装置的气密性 ⑵可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出,使其分别被浓硫酸和碱石灰充分吸收。⑶1-49n/9m
Ⅲ.3.25×103
IV.2[2 CuCO3·Cu(OH)2]+3C=7CO2+6Cu+2H2O
解析
试题分析:I.请用下图所示装置,选择必要的试剂,利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验。I(1)沉淀加热分解的气体为H2O和CO2,C中干燥管吸收H2O,B中澄清石灰水吸收CO2,因澄清石灰水中含有水份,所以先吸收H2O后吸收CO2,故各装置连接顺序为A→C→B。(2)CuCO3加热分解生成的气体只有CO2,故实验现象为:C中无水硫酸铜不变色, 装置B中澄清石灰水变浑浊。
II(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,应为水的质量,发生:Cu(OH)2CuO+H2O,
Cu(OH)2CuO+H2O
98g 18g
m(Cu(OH)2) ng
m(Cu(OH)2),
m(CuCO3),
ω(CuCO3) =1-49n/9m,
则沉淀中CuCO3的质量分数为1-49n/9m,
故答案为:1-49n/9m。
点评:本题考查化学反应机理的探究,题目难度中等,本题注意根据物质的化学性质设计实验方案,易错点为Ⅲ,注意实验时要排除空气中水和二氧化碳的干扰。
核心考点
试题【(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3 溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成;乙同学认为这两者相互促进水解】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)准确称取4.1g烧碱样品,将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有 。
(2)取10.00mL待测液,用 量取。
(3)用0.2000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点。
(4)根据下表数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
①量取浓硫酸的体积应为 mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶
E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有(填入编号,下同) 。
③定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度 (填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”)
若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应 。
A.用胶头滴管将多余溶液吸出 B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制
A.稀硫酸; | B.锌粒; | C.某溶液; | D.CaCO3固体;E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;F、足量的澄清石灰水 |
请回答下列问题:
⑴反应开始后,若E中出现红色,F中有白色沉淀生成,则C中的物质可能是 (填名称)。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式:
装置D中:
装置F中:
⑶上图所示的B~F装置中,发生了氧化还原反应的是 (填装置编号)。
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2,并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数,实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下:
①准确称量无水CuSO4 6.0g。
②测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时,装置F中的溶液变成Na2SO4溶液(不含其他杂质)。
请回答如下问题:
已知气体从左向右的流向,上述仪器装置接口的连接顺序是a →ji→f e →c d →h g→ b
(1)装置F的作用是_________ ____,装置D的作用是_______ ________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断,该条件下反应的化学方程式是_______________ ______。
(3);(填序号)____________。
(1)试剂A的化学式是__________;操作I的名称是_________;操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
(2)生成气体X的化学方程式为 。
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B最好选用_______(填选项序号)。
A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水
写出相应反应的离子方程式: 。
(4)已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 ___________(填选项序号);
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO
为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,则应调节溶液pH的范围为_________。
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)______ 。
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