题目
题型:不详难度:来源:
①量取浓硫酸的体积应为 mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶
E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有(填入编号,下同) 。
③定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度 (填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”)
若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应 。
A.用胶头滴管将多余溶液吸出 B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制
答案
(2)C﹑E﹑F﹑G﹑H
(3) 偏高 C
解析
试题分析:由稀释定律C浓V浓=C稀V稀得:18mol/L V浓=C稀V稀/V浓=100﹡1/18=5.6ml,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, 不应用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中,因为量筒在设计时就已经考虑了残留问题,所以如果洗涤之后浓度会增大的。实验时应选用的仪器有C. 玻璃棒、E. 10mL量筒、F. 胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶;定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度偏高;若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应重新配制。
点评:配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤:
第一步:计算(如果是用固体配置溶液,据m=nM=cVM计算,如果用浓溶液配置,据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积);
第二步:称量或量取;
第三步:溶解(在烧杯中溶解),并冷却;
第四步:转移(转移至容量瓶中,要用玻璃棒引流);
第五步:洗涤(蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液也一并转移至容量瓶中);
第六步:定容(定容时,页面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管);
第七步:摇匀。
核心考点
试题【用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸,①量取浓硫酸的体积应为 mL,用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, (填“应该”或“不应】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸; | B.锌粒; | C.某溶液; | D.CaCO3固体;E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;F、足量的澄清石灰水 |
请回答下列问题:
⑴反应开始后,若E中出现红色,F中有白色沉淀生成,则C中的物质可能是 (填名称)。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式:
装置D中:
装置F中:
⑶上图所示的B~F装置中,发生了氧化还原反应的是 (填装置编号)。
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2,并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数,实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下:
①准确称量无水CuSO4 6.0g。
②测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时,装置F中的溶液变成Na2SO4溶液(不含其他杂质)。
请回答如下问题:
已知气体从左向右的流向,上述仪器装置接口的连接顺序是a →ji→f e →c d →h g→ b
(1)装置F的作用是_________ ____,装置D的作用是_______ ________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断,该条件下反应的化学方程式是_______________ ______。
(3);(填序号)____________。
(1)试剂A的化学式是__________;操作I的名称是_________;操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
(2)生成气体X的化学方程式为 。
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B最好选用_______(填选项序号)。
A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水
写出相应反应的离子方程式: 。
(4)已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 ___________(填选项序号);
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO
为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,则应调节溶液pH的范围为_________。
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)______ 。
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示): 。
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(3)B装置中试剂的化学式是 ,C装置中试剂的名称是 。
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是 。
(5)若丙同学的观点正确,用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成,该装置存在的主要缺点是 (任答1条即可)。
A.利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率 |
B.利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水 |
C.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸,以防止溶液浑浊 |
D.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质 |
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