题目
题型:不详难度:来源:
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示): 。
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(3)B装置中试剂的化学式是 ,C装置中试剂的名称是 。
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是 。
(5)若丙同学的观点正确,用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成,该装置存在的主要缺点是 (任答1条即可)。
答案
(2)取最后一次洗涤液(或上层清液),滴加BaCl2(或硝酸钡)溶液,无沉淀生成,说明已洗净。 (3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分)
(4)B中无水硫酸铜变蓝,澄清石灰水不变浑浊
(5) 实验结束后装置中残留的气体不能被吸收;装置中原有的空气有影响;石灰水可能会吸收空气中的CO2。(其它每空2分)
解析
试题分析:(1)乙同学的观点,是考虑到了CO32-的水解,所以离子方程式为
Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑
(2)洗涤干净的标准是没有含有SO42-,故可以加入钡盐来检验,规范做法是取最后一次洗涤液(或上层清液),滴加BaCl2(或硝酸钡)溶液,无沉淀生成,说明已洗净。
(3)该装置一是为了检验是否有水生成,另一是检验是否有CO2。若有水生成,说明是Cu(OH)2,若有CO2生成,说明是CuCO3。故B装置是一个干燥装置,来检验是否有水生成,为了使现象明显,故可以采用无水硫酸铜,化学式为CuSO4,C装置是为了检验是否有二氧化碳生成,故是澄清石灰水。
(4)乙同学的观点是生成Cu(OH)2,故沉淀加热后会生成水,故B装置变蓝,C装置没明显变化
(5)该装置没有排除装置原有的空气,也没有一个收集多余气体的装置,也没消除空气对澄清石灰水的影响
点评:此题考核了实验探究的步骤,从猜想到验证,学生要充分理解题中所给装置的用途。
核心考点
试题【(10分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;丙同学】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率 |
B.利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水 |
C.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸,以防止溶液浑浊 |
D.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质 |
⑴实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要 、 。
为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液 (选填“一次”或“分多次”)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的 ,记为终止温度。
②实验测定在一定温度下,0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式 。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热△H= kJ·mol-1
②工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l) △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
根据上述反应确定:H2燃烧热为 kJ·mol-1;
CH3OH(g)+O2(g) = CO(g)+2H2O(g) △H= kJ·mol-1
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞。 |
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 |
C.用蒸馏水洗干净滴定管 |
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下 |
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→ → → →F ;
②在G操作中如何确定终点? 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”
或“恰好合适”) 。
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是: 。
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用 的NaOH溶液。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 (选填“甲”或“乙”)中。(右图)
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 (计算结果到小数点后二位)。
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有氧化性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯离子与溴离子的氧化性强弱 |
C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 |
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于天平左盘,砝码放在天平右盘中 |
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