题目
题型:北京模拟题难度:来源:
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在
_______装置之间(填写字母)连接一个盛有__________的洗气装置,其作用是____________。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为___________。
答案
(2)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出
(3)A与B;饱和碳酸氢钠溶液;除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
(4)60%
核心考点
试题【我国制碱工业的先驱--侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O===NH4Cl+Na】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是__________________ (填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量 ②高温分解 ③________________ ④_______________ ⑤MgO称量
(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:
a=_________ b =_________ c =_________
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点--84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为___________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是______________________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________,装置D中发生反应的化学方程式为______________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂
(填写字母代号)是_________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应≥________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是________________。
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________。
(5)E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为________________。
A.水洗分液法 B.蒸馏法 C.过滤法 D.结晶法
(6)工业上氯气采用电解饱和食盐水的方法来获得。若要获取标况下11.2×103m3的氯气,将同时获得
________ 吨NaOH。
⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有____________。
⑶第④步中PH应保持在____________范围内。
⑷第⑥步调节溶液PH=2的目的是____________。
⑸操作⑦包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、____________和过滤。
(1)①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境。
①将研磨后的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中,冰浴中反应1h。该反应的离子方程式为_______________________。
②将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时。静置,抽滤粗产品。该反应的化学方程式为______________________;推测该反应发生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水分和KNO3、KCl、KOH等杂质。
(2)在强碱性溶液中,高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4),生成的铬酸盐溶液酸化后,得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定,以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时,溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价格)。现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中,加入适量氢氧化钾溶液和稍过量的KCrO2,充分反应后,转移到250mL容量瓶中,定容。量取25.00mL溶液,用稀硫酸酸化后,用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,共用去标准溶液33.33mL。
①用离子方程式表示标准溶液显酸性的原因:____________________。
②用离子方程式表示上述滴定反应原理:______________________;如果滴定过程中,剧烈振荡,会使部分亚铁离子被空气中的氧气氧化,导致实验结果偏低。写出亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化的离子方程式:______________________。
③上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数为____________________。
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