⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有____________。
⑶第④步中PH应保持在____________范围内。
⑷第⑥步调节溶液PH=2的目的是____________。
⑸操作⑦包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、____________和过滤。
⑵漏斗、玻璃棒、烧杯
⑶3.2~6.4
⑷抑制Zn2+水解
⑸冷却结晶
(1)①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境。
①将研磨后的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中,冰浴中反应1h。该反应的离子方程式为_______________________。
②将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时。静置,抽滤粗产品。该反应的化学方程式为______________________;推测该反应发生的理由是______________________。
④依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水分和KNO3、KCl、KOH等杂质。
(2)在强碱性溶液中,高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4),生成的铬酸盐溶液酸化后,得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定,以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时,溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价格)。现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中,加入适量氢氧化钾溶液和稍过量的KCrO2,充分反应后,转移到250mL容量瓶中,定容。量取25.00mL溶液,用稀硫酸酸化后,用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,共用去标准溶液33.33mL。
①用离子方程式表示标准溶液显酸性的原因:____________________。
②用离子方程式表示上述滴定反应原理:______________________;如果滴定过程中,剧烈振荡,会使部分亚铁离子被空气中的氧气氧化,导致实验结果偏低。写出亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化的离子方程式:______________________。
③上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数为____________________。
实验所用仪器:a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、
_____、冷却结晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径I相比,途径II有明显的两个优点是:_______________、
________________。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行________次。
(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是________
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
(1)A中发生反应的化学方程式为____________________
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→_______→ ________→_______→D。
(3)装置C的作用是____________________写出装置D中反应的离子方程式_____________________
(4)反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为________________可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是
________(填写试剂名称)。
(5)该小组欲用下图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。
①若下图所示量气装置由于燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)反应时B瓶内的现象是________________。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
把Fe2(SO4)3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通入空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
请回答下列问题:
①物质甲是________(填字母序号)。
a. NH3·H2O b. CuCO3 c. NaOH d. CuO
②该方案中调节pH的范围是________
第二组:过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热。充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量
95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体。 请回答下列问题:
③加热时温度不宜过高的原因是______________,晶体采用酒精淋洗的优点是______________
①向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通人一段时间CO2,目的是_________________。
②实验过程中,应控制__________,以减少PCl5的生成。
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后,通过___________(填实验操作名称),即可得到PCl3纯品。
(2)已知:
a. H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI
b. (NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c. Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:
步骤1:迅速移取mg产品,水解完全后在500 mL容量瓶中定容;
步骤2:从容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中;
步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1mL(过量),再________________;
步骤4:_____________;滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2mL;
②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为____________(用含字母的代数式表示)。
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