题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内加NaOH固体,也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因________________。
(3)①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是________________,若实验过程中有氨气逸出,应选用下列____________装置回收(填代号)。
(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级________________。
答案
(2)氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出(或氢氧化钠吸水,促使氨放出;
氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出)
(3)NH3;b;CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
(4)取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级,否则不是
核心考点
试题【在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。 (1)实验室若】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外,还需____ (填写仪器名称)。
(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为____________________。
(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气,请完成下列有关问题
a.(NH4)2SO4和生石灰 b.NH4Cl和Ca(OH)2固体 c.NH4HCO3固体 d.NH4Cl固体
②装置C中试剂最好选用_________(填写试剂名称);
③收集NH3时,气体应由_____(填写导管口代号)通入。
(4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式_______________________
(1)所加试剂①、②分别是___________、____________。
(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式:___________________。
(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径Ⅱ两种,你认为合理的是____________,理由是_____________,写出A→D反应的离子方程式:________________。
(4)操作③的名称是______________。
(2)反应时B瓶内的现象是___________________。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法把Fe2(SO4)3
(作催化剂)加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通入空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。 经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下
①物质甲是___(填字母序号)。
a. NH3·H2O b.CuCO3 c.NaOH d.CuO
②该方案中调节pH的范围是___。
第二组:过氧化氢氧化法将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热。充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体。请回答:
③加热时温度不宜过高的原因是____,晶体采用酒精淋洗的优点是____。
副反应:
(1)投料。在125 mL的锥形瓶中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐、5滴浓硫酸,小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后,加热5~ 10 min,控制温度在85~90℃。
①试剂添加时如果先加水杨酸和浓硫酸,产率会降低,原因是______________。
②最合适的加热方法是_________。
(2)粗产品结晶。取出锥形瓶,边摇边滴加1 mL冷水,然后快速加入50 mL冷水,立即进行冰浴冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤,用少量冰水分两次洗涤锥形瓶后,再洗涤晶体,抽干。洗涤晶体要用少量冰水的原因是_______________。
(3)粗产品提纯。将粗产品转移到150 mL烧杯中,在搅拌下慢慢加入适量_________,加完后继续搅拌几分钟,直到__________为止。 抽滤,副产物聚合物被滤出,用5~10 mL水冲洗漏斗,合并滤液,倒入预先盛有4~5mL浓盐酸和10 mL水配成溶液的烧杯中,搅拌均匀,即有乙酰水杨酸沉淀析出。
(4)纯度检验。检验粗产品中是否含有水杨酸,可取少许产品加入盛有5 mL水的试管中,加入1~2滴
_________溶液, 观察有无颜色反应。
①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O熔点为86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)上述流程中过氧化氢的作用是________________。
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是______________。
(3)操作I包含3个实验基本操作,它们依次是_______________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘***原因是______________。
(5)在实验室,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,通常先将产品溶解在乙醚中,除去不溶性杂质后,再进行___________操作。
(6)为测定产品中CoCl2·6H2O的含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液, 过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,请说出一条可能的原因_______________。
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