工业上常以废铜屑（含少量铁、油污）制取胆矾(CuSO4·5H2O)，流程如下图(已知Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10 -20,Ksp[Fe(OH)2]= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业上常以废铜屑（含少量铁、油污）制取胆矾(CuSO₄·5H₂O)，流程如下图(已知Ksp[Cu(OH)₂] =
2.2×10 ^-20,Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10 ^-16,Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10 ^-38），请回答：

(1)步骤①中纯碱的作用是____。
(2)步骤②中稀硫酸要过量，否则制得的胆矾晶体中会含杂质____（填化学式）。
(3)步骤③中A试剂可以是____，作用是____。

答案

(1)洗去铜屑表面的油污
(2)FeSO₄·7H₂O
(3) CuO、 Cu(OH)₂、CuCO₃等；调节溶液pH，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀析出；

核心考点

试题【工业上常以废铜屑（含少量铁、油污）制取胆矾(CuSO4·5H2O)，流程如下图(已知Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10 -20,Ksp[Fe(OH)2]=】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

以BaS为原料制备Ba(OH)₂·8H₂O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)₂·8H₂O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)₂·8H₂O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
(1)新方法的反应方程式为：____。
(2)该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行？____________
(3)简述新方法生产效率高、成本低的原因________________________。

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晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl

SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点 - 84.7℃），提纯SiHCl₃的方法为_________________。
(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：

①装置B中的试剂是_______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
②装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。

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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是____。
(2)进行I操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致____溶解、____沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____（填人物质的化学式），然后 ____（依次填写实验操作名称）。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____（填写物质化学式）。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量
②高温分解
③____
④____
⑤MgO称量
(6)18. 2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：
a=____；b=____；c=___

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某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、Al₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃。操作过程如下：

(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___，
(2)沉淀A中主要含有____，固体B是___；
(3)滤液Y中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有___；
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)₃的离子方程式____。

题型：0113 会考题难度：| 查看答案

聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

(1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____。
A．玻璃棒
B．烧杯
C．烧瓶
D．容量瓶
(2)配平下面的离子方程式： ____Fe²⁺+___ClO₃^-+____H⁺==___Fe³⁺+____Cl^-+____ 当42.6 g NaClO₃参加反应时，转移电子数为____。
(3)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比，应选择的试剂是____（填序号）。
A．NaOH
B．FeSO₄
C．BaCl₂
D．NaClO₃实验时需要测定的量是Fe₂O₃和___的质量（填化合物的化学式）。

题型：模拟题难度：| 查看答案

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