题目
题型:模拟题难度:来源:
A.玻璃棒
B.烧杯
C.烧瓶
D.容量瓶
(2)配平下面的离子方程式: ____Fe2++___ClO3-+____H+==___Fe3++____Cl-+____ 当42.6 g NaClO3参加反应时,转移电子数为____。
(3)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+的物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比,应选择的试剂是____(填序号)。
A.NaOH
B.FeSO4
C.BaCl2
D.NaClO3
实验时需要测定的量是Fe2O3和___的质量(填化合物的化学式)。
答案
(2)6 ;1 ;6; 6; 1 ;3H2O ;2.4NA
(3)AC;BaSO4
核心考点
试题【聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下: (1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸,所需的玻璃仪器】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。反应后的溶液中阴离子除了OH-外还可能含有的一种不含氯元素的阴离子是_______,检验该离子的方法是_______。
(3)已知在NaClO2饱和溶液中,温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;②___________;③__________;④__________;⑤得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为______________。
方法一:
(1)浓硫酸试剂瓶上贴的标签是____________
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。
实验现象:_________________,
实验结论:所得白色固体的化学式为_______________。
(3)甲还观察到,加热时在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是_________________ (用化学反应方程式表示)。
方法二:
(4)乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。对比甲的方案,你认为乙同学设计的实验方案的优点是_______________。
方法三:
(5)丙同学取一铜片和稀硫酸于试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式:______________。
方法四:
(6)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸制取硫酸铜的方法,写出该方法中的化学反应方程式:_______________。
(1)已知:饱和氟硅酸(H2SiF6)溶液为无色透明的发烟液体,密度为1.32 g/mL,易挥发,有刺激性气味,与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当,它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性。以上实验所用仪器全部用聚酯类材料(如:)做成,在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和水时,加入试剂的顺序应是________________ ,加好试剂后,为了让它们充分反应,不能用
_______ 棒搅拌(填字母)。
A.玻璃 B.铁 C.聚乳酸 D.陶瓷
(2)已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12 g,请写出1 L 1 mol/L的H2SiF6溶液与1 L 1 mol/LNa2CO3溶液混合后(假设混合液中水的质量约等于2000 g)发生化学反应的离子方程式为__________________。
(3)上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了___(填字母)。
A.NH4F B.H2SiO3 C.(NH4)2SiF6 D.(NH4)2CO3
(4)操作1后是否需要对沉淀进行洗涤?____(填“是”或“否”),原因是__________________。
(5)溶液B中经操作________________(填操作名称,下同)可得到副产品氯化铵;粗产品晶体经______可得纯净的产品。
(2)装置E中的现象是____ 。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,将滤液分成两份,分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3+所用的试剂为___ 检验Fe2+所用的试剂为___。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下
①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为___。
②步骤二从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下(均在HCl气氛中进行): 蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥 在蒸发皿中进行蒸发、浓缩操作时,当____时,应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因是___(用离子方程式表示)。
(5) FeCl3溶液可用于天然气脱硫,写出FeCl3溶液与天然气中的H2S反应的离子方程式:____。
(2)这种制气装置在加入反应物前,怎样检查装置的气密性?
(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体,填写下表的空白
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳
②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧的气
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