题目
题型:江苏期中题难度:来源:
呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂,可用呋喃甲醛制备,其实验原理为
①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛,并用冰水冷却;称取1.6gNaOH溶于少量水中,在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。
②在8~12℃下连续搅拌40min。
③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解,用乙醚萃取分液。
④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后,先在水浴中蒸去乙醚,然后蒸馏,收集169~172℃馏分得1.4g产品。
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3,搅拌,冷却,结晶,抽滤。
⑥产物用少量冷水洗涤,抽干后,收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
(1)本实验中,氢氧化钠必须溶于少量的水,否则水量过大主要会影响______收率。
(2)本实验中要充分连续搅拌40min,其目的是_________________。
(3)萃取时,用到的主要硅酸盐质的仪器是_________;抽滤的优点是____________。
(4)呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________。
(5)本实验中呋喃甲酸的产率为_____________ 。
答案
(2)这是在两相中进行的反应,长时间充分搅拌使其充分接触,保证反应完全
(3)分液漏斗;过滤和洗涤速度加快,母液和晶体分离较完全,且产品易干燥
(4)重结晶
(5)67%
核心考点
试题【(二选一)【实验化学】呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂,可用呋喃甲醛制备,其实验原理为制备方法如下:①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3)A装置烧瓶中反应的方程式是________________C中所放试剂是____________。
(4)停止反应后,还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成,并最终得到FeCl3溶液,某学生设计以下实验步骤:
a. 待B装置玻璃管冷却后,将管中物质用水溶解,过滤除去不溶物;
b. 取少量滤液,滴加KSCN溶液,检验Fe3+;
c. 取少量滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,检验Cl-。
请指出该实验步骤中可能存在的不足,说明理由和改进方法(写出相应的离子反应方程式):_________________________。
⑵操作X包括_________ 、_________ 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是_______________。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。
e.重复bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取盐酸体积的仪器是____________ 。
② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为___________。
a.KMnO4 b.KI c.H2O2 d.KSCN
(2)写出溶液A到溶液B的离子方程式__________
(3)试剂②是CuO,还可以是下列的_________,作用是__________。
a.CuCl2 b.CuCO3 c.Cu(OH)2 d.CuSO4
(4)沉淀C的化学式为____________。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)B处盛有饱和食盐水,其作用是_______________ 。
(3)C处盛放的是下列试剂中的_______(填序号);E处盛放的是下列试剂中的______(填序号),发生反应的离子方程式为 _______________。
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、浓硫酸 d、饱和食盐水
(4)有同学认为该装置存在缺陷,改进的方法是___________________________。
B.加热密闭装置,防止容器内压力过高,可用导管进行导气减压
C.长导管也可以用来对热气体进行冷凝,冷却剂可以是空气
D.长导管可以代替玻璃琫进行使用
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