题目
题型:四川省期中题难度:来源:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)B处盛有饱和食盐水,其作用是_______________ 。
(3)C处盛放的是下列试剂中的_______(填序号);E处盛放的是下列试剂中的______(填序号),发生反应的离子方程式为 _______________。
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、浓硫酸 d、饱和食盐水
(4)有同学认为该装置存在缺陷,改进的方法是___________________________。
答案
(3)c;b;2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O
(4)在D与E 之间增加一支装有碱石灰的干燥管
核心考点
试题【实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题:已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.加热密闭装置,防止容器内压力过高,可用导管进行导气减压
C.长导管也可以用来对热气体进行冷凝,冷却剂可以是空气
D.长导管可以代替玻璃琫进行使用
根据下图回答:
(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有___________:
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):__________ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是__________。
(4) 步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。需经过的实验操作包括:__________、__________、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。
(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+,检验方法是:_____________。
(2)试剂x的化学式为__________;x与溶液B反应的离子方程式为__________________;
(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂:1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______________________________________________;
(4)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3 晶体配制0.1 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液,在称量出Fe2(SO4)3晶体后,溶解该晶体的具体操作为_____________。
①a接_______,_______接_______,_______接h;
②用A装置制取NH3的化学反应方程式为______________________
(2)用下图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用__________(选填字母编号);
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是______________,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________;
(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________________。
(2) 第②步反应的离子方程式为____________________________。
(3) 第③步浓缩结晶后,要经过_______、洗涤、干燥等步骤才可得到,洗涤沉淀的基本操作是___________________________________。
(4) 若制得质量为82.00克,测得MnO2质量为1.74克,且测得第①步滤渣质量为4. 70克,忽略各物质在溶液中的溶解损失,可计算出菱镁矿石中的质量分数为_______。
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