题目
题型:江西省模拟题难度:来源:
(3)A装置烧瓶中反应的方程式是________________C中所放试剂是____________。
(4)停止反应后,还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成,并最终得到FeCl3溶液,某学生设计以下实验步骤:
a. 待B装置玻璃管冷却后,将管中物质用水溶解,过滤除去不溶物;
b. 取少量滤液,滴加KSCN溶液,检验Fe3+;
c. 取少量滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,检验Cl-。
请指出该实验步骤中可能存在的不足,说明理由和改进方法(写出相应的离子反应方程式):_________________________。
答案
(2)黄绿色气体充满玻璃管
(3)MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O; 浓硫酸
(4)溶解物质时,发生反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物
在检验Cl-后,应该向滤液中通入Cl2,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
核心考点
试题【实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。(1)按气体流向由左到右排列,各装置】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵操作X包括_________ 、_________ 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是_______________。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。
e.重复bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取盐酸体积的仪器是____________ 。
② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为___________。
a.KMnO4 b.KI c.H2O2 d.KSCN
(2)写出溶液A到溶液B的离子方程式__________
(3)试剂②是CuO,还可以是下列的_________,作用是__________。
a.CuCl2 b.CuCO3 c.Cu(OH)2 d.CuSO4
(4)沉淀C的化学式为____________。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)B处盛有饱和食盐水,其作用是_______________ 。
(3)C处盛放的是下列试剂中的_______(填序号);E处盛放的是下列试剂中的______(填序号),发生反应的离子方程式为 _______________。
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、浓硫酸 d、饱和食盐水
(4)有同学认为该装置存在缺陷,改进的方法是___________________________。
B.加热密闭装置,防止容器内压力过高,可用导管进行导气减压
C.长导管也可以用来对热气体进行冷凝,冷却剂可以是空气
D.长导管可以代替玻璃琫进行使用
根据下图回答:
(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有___________:
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):__________ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是__________。
(4) 步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。需经过的实验操作包括:__________、__________、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。
(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+,检验方法是:_____________。
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