题目
题型:不详难度:来源:
A.1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1nA |
B.1molNH3中含有N-H键的数目为3nA |
C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA |
D.标准状况下,22.4L水中分子个数为nA |
答案
解析
试题分析:A、1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,由于铁离子的水解,因此,Fe3+的数目应少于0.1nA。
B、一个NH3分子中含有3N-H键,因此1molNH3中含有N-H键的数目为3nA,故正确。
C、7.8g Na2O2的物质的量,因此含有的阳离子数为0.2nA.
D、标准状态下,水为液态,不可用气体摩尔体积计算。
点评:本题是高考中的常见题型,主要以阿伏伽德罗常数为载体,综合考查相关化学计量之间的计算。掌握各个量的概念以及之间的计算公式,是解题的关键。
核心考点
试题【设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1nAB.1molNH3中含有N-H键的数目】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2:1 | B.3:2 | C.3:4 | D.5:4 |
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g
③(a+b) mol ④mol
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
A. | B. | C. | D. |
A.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为 |
B.标准状况下,22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸 |
C.足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9 |
D.标准状况下,22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为 |
A.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
B.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体,产生NA个Fe(OH)3胶粒 |
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
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