题目
题型：四川省期中题难度：来源：
a．KMnO4 b．KI c．H2O2 d．KSCN
（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式__________
（3）试剂②是CuO，还可以是下列的_________，作用是__________。
a．CuCl2 b．CuCO3 c．Cu(OH)2 d．CuSO4
（4）沉淀C的化学式为____________。
答案
2Cu2+（aq）+ 2OH-（aq）+ CO32-（aq）；d ；c （2）2Fe2+ +H2O2+2H+= 2Fe2+ +2H2O；消耗溶液中的H＋调节pH，使Fe3＋沉淀。
（3）bc
（4）Fe(OH)3
核心考点
试题【孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下： （1）写出Cu2(OH)2CO3在水中】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是_______________ 。
（3）C处盛放的是下列试剂中的_______（填序号）；E处盛放的是下列试剂中的______（填序号），发生反应的离子方程式为 _______________。
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、浓硫酸 d、饱和食盐水
（4）有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是___________________________。
B．加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压
C．长导管也可以用来对热气体进行冷凝，冷却剂可以是空气
D．长导管可以代替玻璃琫进行使用
根据下图回答：
(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有___________：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：__________ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是__________。
(4) 步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括：__________、__________、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。
(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：_____________。
（2）试剂x的化学式为__________；x与溶液B反应的离子方程式为__________________；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______________________________________________；
（4）某同学用实验制得的Fe2(SO4)3 晶体配制0.1 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为_____________。
①a接_______，_______接_______，_______接h；
②用A装置制取NH3的化学反应方程式为______________________
（2）用下图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________（选填字母编号）；
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________________。
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