题目
题型:同步题难度:来源:
(1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有___________ 、____________等。
(2)若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为________________、
____________等。
(3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成___________、_____________等问题。
答案
(2)原料来不及反应就被蒸出;温度过高,发生了副反应(或:冷凝效果不好,部分产物挥发了)
(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染);部分原料炭化(或:催化剂重复使用困难;催化效果不理想)(任意两项即可)
核心考点
试题【酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应请根据要求回答下列问题: (1)欲提高】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)B的作用是___________________;
(3)C中试剂的名称为________;
(4)D中试剂的名称为________,它的作用是_________________。
(2)加入浓硫酸的作用:________________________。
(3)饱和Na2CO3的作用是:_________________________。
(4)用酒精灯给试管①小火加热的原因是:_______________;后改用大火加热的目的是______________。
(5)分离②中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的方法为(填名称)__________,所需主要仪器为__________。
(6)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水______,有____气味。
(2)饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)____。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.加速酯的生成,提高其产率
D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中小,有利于分层析出
A.增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度
B.增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合溶液,以提高乙酸乙酯的产量
C.增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是___________________。
(3)浓硫酸的作用是:①___________________;②___________________。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是①_________________________;②____________________;③____________________。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止____________________________________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是______________________________。
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是___________________________。
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_________(填序号) 。
①单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol水
②单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸
③单位时间里,消耗1 mol乙醇,同时消耗1 mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(9)与反应时,可能生成的物质是___________。
A.
B.
C.H218O
D.H2O
B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸,其中W的化合价为+8
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