题目
题型:河北省模拟题难度:来源:
Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式______________
Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为______________
选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量,可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理:
H2SO4(浓)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气 供选用的装置(同一装置可重复选用):
答案
Ⅱ取适量样品溶解,加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液,充分反应后,若有白色沉淀存在,证明Na2SO3已经变质;若无白色沉淀,证明Na2SO3未变质。(或取适量样品溶解,先加入足量氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加足量稀盐酸,若仍有白色沉淀存在,证明Na2SO3已经变质;若白色沉淀完全消失,证明
Na2SO3未变质。)
核心考点
试题【Na2SO3固体在空气中久置容易变质。Ⅰ请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式______________Ⅱ实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进,请你帮助该小组设计出改进方案:____________________________________。
(3)加热前需要进行的必要操作是__________________________________,其目的是____________________________________;对活塞的操作方法是:关闭活塞_________________,打开活塞_______________________。
(4)通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。
(5)待B装置中的反应完全后,打开K1,再缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________________________。
(6)实验测得数据如下:碱式碳酸镁样品22.6 g;反应前C装置的质量为87.6 g,反应后质量为89.4 g;反应前D装置的质量为74.7 g,反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为______________________________。
B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到VL气体不全为NO
C.操作I是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应足烘干
D.根据反应收集到气体体积可以计算铜和银的质量分数
B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.铜的质量分数为:
(2)乙同学用图(b)代替图1中的发生、收集装置,甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于
_____、______仪器中(填仪器编号);G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,你认为这种仪器的名称是___________;仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接____,B连____接 ,C连接____;(填写各接口的编号)
(3)丙同学用图(c)装置测定CO2的质量,该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因_________________________;使测定结果可能偏小的主要原因__________________________;(上述偏大、偏小的原因各写一条)
(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式___________________;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是
______________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl, HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式__________________
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为:
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重;
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
步骤5:__________________;
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0 g
CuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1 200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:
A.0 mol B.0.1 mol C.0. 125 mol D.大于0.125 mol
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