题目
题型：不详难度：来源：
已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答：
（1）碱石灰的作用是______；气体A是______，生成气体A的离子方程式：______．
（2）写出生成H2的离子方程式是______．
（3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
（4）白色沉淀D为______（填化学式）；固体混合物中不能确定的物质是______（填化学式）．
答案
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故答案为：干燥气体，吸收其中的水蒸气；NH3；NH4++OH-
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（2）经过浓硫酸后还剩余气体C，则说明生成H2，一定含有Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）白色沉淀D久置无颜色变化，说明含有MgCl2，不含有FeCl2，如生成氢氧化亚铁，会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：白色沉淀D 久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl2；
（4）含有MgCl2，生成沉淀为Mg（0H）2，实验过程没有涉及Al2（SO4）3的性质及反应现象，不能确定是否含有Al2（SO4）3，
故答案为：Mg（0H）2；Al2（SO4）3．
核心考点
试题【某固体混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
①取少量该固体物质，加水溶解，最终得澄清溶液，没有沉淀和气体生成；
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀完全消失．
请回答下列问题：
（1）原混合物中一定含有的物质是______．（写化学式，下同）
（2）原混合物中一定不含有的物质是______．
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______．
（4）D与E的混合物43g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体2.24L（标准状况），则E在混合物中的质量分数为______．
（1）该矿石中含有______（填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式______．
（2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属______g．
（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式______；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式______．
（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是______（填序号）．
①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性
②SrSO4难溶于水
③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）
④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2．
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g•cm-3．
【探究思路】用1.00mol•L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol•L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、______．
取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol•L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．