题目
题型:不详难度:来源:
①取少量该固体物质,加水溶解,最终得澄清溶液,没有沉淀和气体生成;
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液,有白色沉淀生成,加至过量时沉淀完全消失.
请回答下列问题:
(1)原混合物中一定含有的物质是______.(写化学式,下同)
(2)原混合物中一定不含有的物质是______.
答案
①取少量该固体物质,加水溶解,最终得澄清溶液,没有沉淀和气体生成,说明硫酸氢钠和氯化钡、碳酸氢钠不能同时含有;
②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液,有白色沉淀生成,加至过量时沉淀完全消失,证明生成的沉淀是氢氧化铝,证明原澄清溶液中含有铝离子是硫酸氢钠和四羟基合铝酸钠混合反应生成的氯化铝溶液,则一定不含,氯化钡、氯化镁、碳酸氢钠;一定含有NaHSO4、Na[Al(OH)4];氯化钠不能确定;
(1)原混合物中一定含有的物质是NaHSO4、Na[Al(OH)4];
故答案为:NaHSO4、Na[Al(OH)4];
(2)原混合物中一定不含有的物质是NaHCO3、MgCl2、BaCl2,故答案为:NaHCO3、MgCl2、BaCl2.
核心考点
试题【某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种,对试样进行检测,有如下实验现象:①取少量该固体物质,加水溶解,】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X.根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______,A溶液与B溶液反应的离子方程式为______.
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应.则A的化学式为______,B的化学式为______,C的化学式为______.
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______.
(4)D与E的混合物43g,加入足量盐酸,完全反应生成的气体2.24L(标准状况),则E在混合物中的质量分数为______.
(1)该矿石中含有______(填化学式),请写出实验过程①中反应的离子方程式______.
(2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解,可以得到某金属单质.当阳极上收集到气体33.6L(已折算成标准状况)时,阴极上得到该金属______g.
(3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式______;将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中,请写出发生反应的离子方程式______.
(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出).锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素.下列叙述正确的是______(填序号).
①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性
②SrSO4难溶于水
③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)
④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2.
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g•cm-3.
【探究思路】用1.00mol•L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成.
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol•L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、______.
取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol•L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表.