题目
题型：不详难度：来源：
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g•cm-3．
【探究思路】用1.00mol•L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol•L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、______．
取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol•L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
| 反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
| 盐酸体积x/mL | 0＜x≤10.0 | 10.0＜x≤40.0 | x＞40.0 | |
| 现象 | 无气体 | 有气体 | 无气体 | |
| 【实验探究】依据溶液配制过程和操作步骤分析可知，用量筒量取浓盐酸，在烧杯中加水溶解，用玻璃棒不断搅拌，沿玻璃棒转移到容量瓶中，用胶头滴管定容， 第一阶段无气体生成说明盐酸滴入溶液中发生的是碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子的过程，反应为CO32-+H+=HCO3-，消耗盐酸体积10ml，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，氯化氢物质的量=0.010ml×1.00mol•L-1=0.01mol，碳酸根离子浓度=
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；CO32-+H+=HCO3-；0.500mol•L-1； （1）第一阶段无气体生成说明盐酸滴入溶液中发生的是碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子的过程，第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL发生的反应为： CO32-+H+=HCO3- 1 1 0.015mol 0.015L×1.00mol/L 碳酸钠质量=0.015mol×106g/mol=1.59g； 此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数=
答：Na2CO3的质量分数为55.8%； （2）测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，可以加热固体，碳酸氢钠加热分解，根据加热前后固体质量的变化直接计算碳酸氢钠的质量，得到碳酸钠质量分数，故答案为：加热；加热前、后固体的质量． | ||||
| 有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕ （A）NaCl （B）KCl （C）CaCl2 （D）CuSO4（无水） （E）Na2SO4 （F）Na2CO3 为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验．以下是该小组实验报告的一部份： 实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X． 实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）． 实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀． 实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z． 实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解． （1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项，填字母） （2）原粉末中，一定含有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项） （3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实 验______ （A）实验一 （B）实验二 （C）实验三 （D）实验四 （E）实验五． | ||||
| 在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中： （1）NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于______（A．酸B．碱C．盐D．氧化物） （2）最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是______，______． （3）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是：______；______． | ||||
某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol•L-1NaOH溶液．请填写下列空白： 有关实验操作：①往试管中放入适量的铝合金样品；②从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；③检查装置的气密性；④测定收集到的水的体积． （1）正确的操作顺序为______； （2）A溶液可选用______；写出实验中发生反应的化学方程式：______； （3）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为______． | ||||
| 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理不正确的是（ ） |