题目

题型：不详难度：来源：

三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，它们溶于水后电离产生Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-六种离子．为鉴别它们，分别完成以下实验．请根据实验的结果回答问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______．
（4）D与E的混合物43g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体2.24L（标准状况），则E在混合物中的质量分数为______．

答案

（1）生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
故答案为：CO₂； 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（2）CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）₂，沉淀D为BaCO₃，与B溶液反应，则B为NaHSO₄，所以A为Na₂CO₃，在溶液中完全电离生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，检验SO₄^2-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，
故答案为：Na₂CO₃，NaHSO₄，Ba（OH）₂；
（3）B为NaHSO₄，C为Ba（OH）₂，B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E为BaSO₄，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为：
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓；
（4）D为BaCO₃与E为BaSO₄的混合物43g，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O，生成二氧化碳物质的量
n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
n（BaCO₃）=n（CO₂）=0.1mol，
m（BaCO₃）=0.1mol×197g/mol=19.7g，
m（BaSO₄）=43g-19.7g=23.3g，
所以：w（BaSO₄）=

23.3g

43g

×100%=54.18%，
故答案为：54.18%；