题目
题型:同步题难度:来源:
60 mL 6 mol/L的烧碱溶液,然后继续下面实验并回答下列问题:
(1)先将两电极同时插入烧碱溶液中,电流表指针偏向_______(填“铝”或“铜”)极,铝片上电极反应式为 __________________,铜片上的现象为________________________。
(2)再将两电极同时插入浓硝酸中,电流表指针偏向____(填“铝”或“铜”)极,此时铜是___(填 “正”或“负”)极,铝片上的电极反应式为_________________________。
(3)(2)中的实验进行几分后,你会发现电流表指针的偏转方向改变了,请解释其中的原因,并由此推断在两极上可能出现的现象,写出此时相应的电极反应式,并用实验验证。
___________________________________
答案
(2)铜;负;NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O
(3)随着反应的进行,浓HNO3变稀,在稀HNO3中铝比铜活泼,则发生了正负极的交换,故电流表指针由原来指向铜变为指向铝,此时可看到铝片逐渐溶解,而铜片上有气泡。电极反应式负极:
Al-3e-=Al3+,正极:NO3-+ 4H++3e-=NO↑+2H2O
核心考点
试题【动手做如下两个原电池的实验。剪约8 cm长、2 cm宽的纯铜片、纯铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm),将铜片和铝片分别用导线与电流】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.中和热测定装置
C.离子交换膜法电解原理
D.氨的制取装置
(2)随后阶段,铝片发生的电极反应式____; 镁条表面只有极少量的气泡产生,其原因是:
2H2O+2e-==H2↑+2OH-(极少),试判断此电极发生的主要反应是____;铝片表面气泡有所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是________。
(3)铝表面的氧化膜用砂纸不易除去,而此实验中无需刻意除去,原因是 ____(用化学方程式表示)。 (4)若此实验中的电解质溶液改为稀硫酸,则电池的负极为____(填“Mg”或“Al”)片,其电极反应式为___ 。
(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出,电流计指针偏转,但较短时间内电流即明显减小。实验结束 时测得锌片减少了3. 94g,铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是___(指参加原电池反应的锌 占反应总量的百分率)。
(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转,但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜电极给Cu2+?___。
(3)实验三中盐桥中K+流向____溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”),如果Zn的消耗速率为1×10 -3 mol/s,则 K+的迁移速率为___mol/s。与实验一比较,实验三原电池的工作效率大大提高,原因是____ 。
(4)实验四中电流计指针仍有偏转,写出铜电极的电极反应式:___。
据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。进行如下操作:
(I)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转;
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH 溶液,发现微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题:
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转?____。
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?____。
(3)(I)操作过程中,C1棒发生的反应为____ 。
(4)(Ⅱ)操作过程中,C2棒发生的反应为____。
(2)实验二中刚将铜片、锌片插入溶液中时电流计指针发生偏转,但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+?____。
(3)与实验一相比,实验三中原电池的工作效率大大提高,原因是____。
(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是___ (写出两点即可)。
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