中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是[ ]A．铜锌原电池 B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：期末题难度：来源：

中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是[ ]
A．铜锌原电池

B．中和热测定装置

C．离子交换膜法电解原理

D．氨的制取装置

答案

核心考点

试题【中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是[ ]A．铜锌原电池 B】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如下图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/L NaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：

(1)开始阶段，原电池的正极是____（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是____；负极发生的反应是____。
(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式____；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：
2H₂O+2e^-==H₂↑+2OH^-（极少），试判断此电极发生的主要反应是____；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是________。
(3)铝表面的氧化膜用砂纸不易除去，而此实验中无需刻意除去，原因是 ____（用化学方程式表示）。 (4)若此实验中的电解质溶液改为稀硫酸，则电池的负极为____（填“Mg”或“Al”）片，其电极反应式为___ 。

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某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

结果：
(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3. 94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是___（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）。
(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜电极给Cu²⁺?___。
(3)实验三中盐桥中K⁺流向____溶液（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”），如果Zn的消耗速率为1×10^-3 mol/s，则 K⁺的迁移速率为___mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是____ 。
(4)实验四中电流计指针仍有偏转，写出铜电极的电极反应式：___。

题型：同步题难度：| 查看答案

已知可逆反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺

AsO₃^3-+I₂+H₂O。
据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）。进行如下操作：
(I)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH 溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题：

(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？____。
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？____。
(3)(I)操作过程中，C₁棒发生的反应为____ 。
(4)(Ⅱ)操作过程中，C₂棒发生的反应为____。

题型：同步题难度：| 查看答案

下图是某校化学兴趣小组探究原电池工作原理的实验，请你分析实验结果后回答相关问题：

(1)实验一中铜片和锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流计明显减小。实验结束时测得锌片的质量减少了3. 94 g，铜片增重了3.84 g，则原电池的工作效率是___（工作效率指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）。
(2)实验二中刚将铜片、锌片插入溶液中时电流计指针发生偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺?____。
(3)与实验一相比，实验三中原电池的工作效率大大提高，原因是____。
(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是___ （写出两点即可）。

题型：模拟题难度：| 查看答案

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________________________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液， X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为 ____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = __________（假设电解后溶液体积不变）。

题型：北京期末题难度：| 查看答案

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