题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)实验二中刚将铜片、锌片插入溶液中时电流计指针发生偏转,但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+?____。
(3)与实验一相比,实验三中原电池的工作效率大大提高,原因是____。
(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是___ (写出两点即可)。
答案
(2)未形成闭合回路
(3)氧化剂和还原剂互不接触,电子只能通过导线发生转移
(4)Zn的活泼性比Cu强、原电池的两极只有形成闭合电路才能产生电流或正负极在同一电解质溶液中时,工作效率低
核心考点
试题【下图是某校化学兴趣小组探究原电池工作原理的实验,请你分析实验结果后回答相关问题: (1)实验一中铜片和锌片表面均有红色物质析出,电流计指针偏转,但较短时间内电流】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为__________________________________。
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 ____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时,溶液的pH = __________(假设电解后溶液体积不变)。
(2)其它条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为_____________________,这是由于NH4Cl溶液显________性,(填酸性、碱性或中性)用离子方程式表示溶液显此性的原因___________________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式________________________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式________________________。
(3)下图其它条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,
(2)其它条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为_____________________,这是由于NH4Cl溶液显________性,(填酸性、碱性或中性)用离子方程式表示溶液显此性的原因___________________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式________________________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式________________________。
(3)下图其它条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)________ (填“相同”或“不相同”)。
(2)对实验3完成下列填空。
①铝为______极,电极反应式:___________________。
②石墨为____极,电极反应式:___________________ 。
③电池总反应式:______________________。
(3)实验4中铝作_______,理由是写出铝电极的电极反应式_____________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:_______________________________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:_________________。
A.原电池是将化学能转化成电能的装置 |
B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 |
C.图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流 |
D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片 |
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